Принцип работы свинцово – кислотной батарее

Сопротивление электролита

Электролитическая проводимость

Электрические заряды текут по проводникам од­ним из двух способов. Первый - движение элект­ронов, в большинстве металлов. Второй - движение ионов, которые могут быть заряженными атомами или молекулами. Для протекания электрического тока через электролит требуется поток ионов. Например серная кислота (Н₂SО₄), смешанная с водой диссоциирует на два Н⁺ и один SО₄^-, которые яв­ляются положительными и отрицательными иона­ми. Положительные заряды притягиваются к отри­цательному электроду, а отрицательные заряды - к положительному электроду. Это движение известно как ионный ток, или дрейф ионов.

Сопротивление любого вещества зависит от сле­дующих параметров:

1. природы вещества;

2. температуры;

3. длины;

4. площади поперечного сечения.

Это верно и для электролита в такой же степени, как и для твердых проводников.

Природа вещества, в данном случае его удель­ная проводимость (величина, обратная удельно­му сопротивлению). Различные вещества имеют разные значения удельного сопротивления, но в случае электролитов важна концентрация серной кислоты Н₂SО₄ в растворе.

В отличие от большинства металлов, которые имеют положи­тельный температурный коэффициент проводи­мости, электролиты имеют отрицательный температурный коэф­фициент проводимости (с ростом температуры со­противление падает).

Длина и площадь поперечного сечения имеют непосредственное влияние на сопротивление образца, будь он твер­дым телом или жидкостью.

Работа аккумулятора основана на принципе, открытом еще в средние века: между двумя разными металлами, помещенными в кислый раствор, возникает электрическое напряжение. Если выводы металлов с помощью проводника соединить с потребителем, то по проводнику потечет электрический ток, внутри же аккумулятора начинается химическая реакция.

При погружении электрода выполненных из губчатого свинца (Pb) в раствор электролита (30%-ный раствор серной кислоты) ионы металла под действием электрохимической разности потенциалов переходят в раствор, заряжая его положительно, а электрод будет иметь избыток электронов и, следовательно, приобретает отрицательный заряд.

Раствор - это процентное отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Например, 30% (масс.) водный раствор серной кислоты – это такой раствор в 100 единицах массы, которого содержится 30 единиц массы Н₂SО₄ и 70 единиц массы воды.

При погружении электрода в электролит выполненного из перекиси свинца (PbO₂), катионы (положительно заряженный ион) из раствора активно осаждаются на поверхность электрода. Электрод в этом случае заряжается положительно. Между электродами образуется разность потенциалов величиной примерно 2В.

Элементарный свинцово-кислотный элемент представляет собой сосуд с электролитом. В этот раствор помещают 2 пластины. В заряженном аккумуляторе активная масса положительных электродов состоит из перекиси свинца РbО₂ темно-коричневого цвета, а активная масса отрицательных электродов - из губчатого свинца серого цвета. Плотность электролита зависит от района эксплуатации батарей, она колеблется в пределах 1,22 - 1,30 г/см³ при 25°С.

Рис. 8.2. Элементарный свинцово-кислотный элемент

При замыкании цепи, во внешней цепи ток идёт от положительной клеммы к отрицательной, то есть от «+» пластины к «-». При этом будет происходить химическая реакция с отдачей электроэнергии на питание нагрузки. Кислота начинает взаимодействовать со свинцовыми пластинами. Перекись свинца PbO₂ положительной пластины и пористый свинец Pb отрицательной пластины превращаются в сернокислый свинец PbSO₄ или сульфат свинца.
Электролит, в свою очередь, теряя кислоту, повышает содержание воды и удельный его вес (плотность) уменьшается. Эмпирически установлено, что зависимость напряжения элемента от плотности электролита определяется формулой,

E = 0, 84 + ρ,

где ρ – относительная плотность электролита, г/см³.

АК полностью разрядится, когда свинец Pb и перекись свинца PbO₂ превратятся в сернокислый свинец PbSO₄ или сульфат свинца, химический процесс прекратится. Процесс превращения химической энергии в электрическую можно назвать разрядом. Так как в процессе разряда серная кислота идет на образование сульфата свинца при одновременном выделении воды плотность электролита при 100%-ном разряде уменьшается примерно на 0,16 г/см³. Снижение плотности электролита на 0,01 г/см³ соответствует снижению емкости аккумулятора или увеличению степени разряженности примерно на 6%. По плотности электролита можно сделать заключение о степени разряженности аккумулятора.

Из практики известно, что нельзя допускать снижение напряжения свинцово-кислотного элемента ниже 1,8 В (10,8 В), так как электролит при этом имеет тенденцию превратиться в чистую воду, а на пластинах заметно вырастают кристаллы сульфата свинца, при образовании которых трудно перезарядить АБ.

Для того чтобы разряженный элемент привести вновь в рабочее состояние, его нужно зарядить, то есть аккумулятор включают в цепь параллельно источнику постоянного тока (генератору, выпрямителю), напряжение которого должно превышать ЭДС заряжаемого аккумулятора. Для этого к положительной пластине АКБ надо присоединить плюс источника тока, а к отрицательной – минус. И ток во внутренней цепи пойдёт от положительной пластины к отрицательной. Под действием тока при зарядке химические реакции пойдут в обратном направлении. Кислотный остаток SO₄ сернокислого свинца обеих пластин и водород воды восстанавливают кислоту в электролите (H₂ + SO₄→H₂SO₄), происходит выделение кислоты и поглощение воды. А за счёт кислорода воды образуется перекись свинца на положительной пластине, а на отрицательной – чистый губчатый свинец, то есть состав пластин восстанавливается. Как только активная масса электродов преобразуется в двуокись свинца и губчатый свинец, плотность электролита перестает повышаться, что служит признаком конца заряда аккумулятора. Удельный вес электролита повышается, следовательно, напряжение на клеммах элемента будет расти, то есть процесс, при котором электроэнергия превращается, в химическую энергию, называется зарядом.

При дальнейшем заряде аккумулятора будет происходить только разложение воды на водород и кислород. Обильное газовыделение вызывает сильное «кипение» электролита. Такое явление нежелательно, так как кроме перерасхода электрической энергии оно вызывает снижение срока службы аккумулятора.

Дата добавления: 2013-12-12