Основания

Основаниями с позиций теории электролитической диссоциации являются вещества, диссоциирующие в растворах с образованием гидроксид - ионов OH ‾ и ионов металлов (исключение NH₄OH).

Основания классифицируют по их силе (по способности к электролитической диссоциации – на сильные и слабые), по кислотности (по количеству гидроксогрупп в молекуле, способных замещаться на кислотные остатки – на однокислотные, двукислотные и т. д.), по растворимости (на растворимые основания – щелочи и нерастворимые). Например: NaOH – сильное, однокислотное основание, растворимое (щелочь); Cu(OH)₂ – слабое, двукислотное, нерастворимое основание. К растворимым основаниям (щелочам) относятся гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов. К сильным основаниям относятся все щелочи.

Химические свойства оснований:

1. Взаимодействие с кислотами:

Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ ¯ + H₂O.

2. Взаимодействие с кислотными оксидами:

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O.

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами:

2KOH + Al₂O₃ = 2KAlO₂ + H₂O 1,

2KOH + SnO + H₂O = K₂[ Sn(OH)₄ ].

4. Взаимодействие с амфотерными основаниями:

2NaOH + Zn(OH)₂ = Na₂ZnO₂ +2H₂O2,

2NaOH + Zn(OH)₂ = Na₂[ Zn(OH)₄ ]3.

5. Термическое разложение оснований с образованием оксидов и воды:

Ca(OH)₂ =CaO + H₂O.

Гидроксиды щелочных металлов при нагревании не распадаются.

6. Взаимодействие с амфотерными металлами (Zn, Al, Pb, Sn, Be):

Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂ [Zn(OH)₄] + H₂↑

Амфотерные гидроксиды. Амфотерные гидроксиды (гидраты амфотерных оксидов) способны диссоциировать в водных растворах как по типу кислот, так и по типу оснований. Например:

ZnO₂^2- + 2H⁺ Û Zn(OH)₂ Û Zn²⁺ + 2OH.

Поэтому они обладают амфотерными свойствами, т.е. могут взаимодействовать как с кислотами, так и с основаниями:

Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O,

Sn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[ Sn(OH)₄ ].

Номенклатура оснований. Названия оснований строятся из слова “ гидроксид ” и названия металла в родительном падеже с указанием в скобках римскими цифрами его степени окисления, если это величина переменная. Иногда к слову гидроксид добавляют префикс из греческого числительного, указывающий на число гидроксогрупп в молекуле основания. Например: KOH - гидроксид калия; Al(OH)₃ - гидроксид алюминия (тригидроксид алюминия); Cr(OH)₂ – гидроксид хрома (II) (дигидроксид хрома).

Дата добавления: 2013-12-11