Комплексные соединения и их строение

Устойчивость комплексных соединений (самостоятельно)

Связь в комплексных соединениях

Название и классификация комплексных соединений

Комплексные соединения и их строение

Существует большой класс химических веществ, которые образованы в результате соединения друг с другом нейтральных молекул без образования связывающих электрических пар: СuSO₄ + 5Н₂O = СuSO₄*5Н₂O.

Они диссоциируют в растворе с образованием простых ионов. Но часть из таких веществ диссоциируют с образованием сложных (комплексных) соединений. То есть молекулярные соединения, образующие комплексные ионы, способные существовать как в растворе, так и в кристалле, называется комплексными: К₃[Fе(СN)₆] «3К⁺+ [Fе(СN)₆]^3-.

Основополагающие представления о комплексных соединениях ввел в науку швейцарский ученый Альфред Веринер (1898). По Вернеру, в большинстве комплексных соединений различают внутреннюю и внешнюю сферы. Например, в КС К₂[ВеF₄] внутреннюю сферу составляют [ВеF₄]^2-, а внешнюю 2K⁺_. Центральный атом внутренней сферы называется комплексообразователем (Ве), координированные вокруг него ионы - лигандами.

В современной лабораторной практике чаще всего имеют дело с соединениями в твердом и растворенном состоянии. Для этих условий можно дать следующие определение: комплексными соединениями называют соединения, способные к самостоятельному существованию в растворе.

По характеру электрического заряда различают катионные, анионные и нейтральные комплексы. Катионный комплекс можно рассматривать как образованный в результате координации вокруг положительного иона нейтральных молекул (Н₂О, NH₃), например [А1(Н₂O)_б]³⁺. В анионном комплексе в роли комплексообразователя выступает атом с положительной степенью окисления, а лигандами являются атомы с отрицательной степенью окисления (анионы), например, [ВеF₄].

Нейтральные комплексы образуются при координации вокруг атома молекул, а так же при одновременной координации вокруг иона комплексообразователя отрицательных ионов и молекул, например [Рt (NH₃)₂С1₂]°.

Рассмотрим строение сложного комплексного соединения К₃[Fе(СN)₆], оно может быть изображено:

K⁺

K⁺

3К⁺ - составляют внешнюю сферу комплекса так как внутренняя сфера заряжена (-)-то это анионный комплекс. ион Fе³⁺ – ион комплексообразователь, 6СN^- - лиганды. Причем, число лигандов скоординированных вокруг иона комплексообразователь называется координационным числом. В данном случае оно равно 6.

Ионами комплексообразователя являются как правилоd - элементы из периодической системы Менделеева: Аg⁺, Аu⁺, Сu⁺, Сu²⁺, Нg²⁺, Zn²⁺, Fе²⁺, Fе³⁺, Со³⁺, Ni ²⁺, Рt ⁴⁺ и другие. Комплексообразователями могут быть и некоторые неметаллы, например Н₂[Si F₆].

Координационные числа ионов комплексообразователей имеют следующие значения:

2: Аg⁺, Аu⁺, Сu⁺.

4: Сu²⁺, Нg²⁺, Аu³⁺, Сd²⁺, Рb²⁺ Рt ²⁺ Рd ²⁺.

6: Fе²⁺, Fе³⁺, Сr³⁺, Сo²⁺, Ni ²⁺, А1³⁺, Zn²⁺, Рt ⁴⁺, Рb⁴⁺.

8: Са²⁺, Sr²⁺, Ва²⁺.

Заряд комплексного иона равен алгебраической сумме зарядов иона комплексообразователя и лигандов.

Дата добавления: 2013-12-13