Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Окислительно-восстановительные потенциалы




Чтобы уравнять число атомов кислорода, а затем атомов водорода в щелочной среде, необходимо в ту часть уравнения полуреакции, где недостаёт n атомов кислорода, вписать 2n гидроксид-ионов ОН-, а в противоположную часть n молекул воды.

 

· Уравниваем заряды левой и правой частей уравнений полуреакций:

 

Mn2+ + 4OH –2= MnO2 + 2H2O,

ClO + H2O + 2= Cl + 2OH,

 

т.е. первая полуреакция - окисление восстановителя, вторая восстановление окислителя.

· Суммируем уравнения полуреакций:

 
 


Mn2+ + 4OH –2= MnO2 + 2H2O 1

ClO + H2O + 2= Cl + 2OH 1

 
 


Mn2+ + ClO + 4OH + H2O = MnO2 + Cl + 2H2O + 2OH

· Приводим подобные члены:

Mn2+ + ClO + 2OH= MnO2 + Cl + H2O.

Молекулярное уравнение:

MnSO4 + KClO + 2NaOH = MnO2 + KCl + H2O + Na2SO4.

Пример 3.Реакция между перманганатом калия и нитритом натрия в нейтральной среде:

 

KMnO4 + NaNO2 + H2O ® MnO2 + NO3 + ….

Будем придерживаться рекомендованной ранее последо-вательности операций.

· В ионную схему можно не включать молекулы и ионы, не участвующие в полуреакциях:

 

MnO4- + NO2- + H2O ® MnO2 + NO3 +….

· Схемы полуреакций:

MnO4- ® MnO2,

NO2- ® NO3.

· При составлении уравнений реакций, протекающих в нейтральной среде, необходимо иметь в виду, что в левой части уравнений полуреакций не должно быть ионов Н+ и ОН-, а в правой части эти ионы можно использовать.

Соответствующие уравнения полуреакций:

MnO4- + 2H2O + 3® MnO2 + 4OH

NO2- + H2O – 2® NO3- + 2H+

Таким образом, в нейтральной среде число атомов кислорода и водорода уравнивают по-разному, в зави-симости от того, в какую часть полуреакции необходимо ввести недостающие атомы. Если в правой части уравнения полуреакции недостаёт n атомов кислорода, в неё следует добавить 2n гидроксид-ионов, а в левую часть – n молекул воды. Если в левой части уравненияполуреакции недостаёт n атомов кислорода, в неё следует добавить n молекул воды, а в правую часть – 2n ионов водорода.



· Суммируем уравнения полуреакций:

MnO4- + 2H2O + 3® MnO2 + 4OH 2

NO2- + H2O – 2® NO3- + 2H+ 3

 
 


2MnO4- +3NO2- + 4H2O + 3H2O = 2MnO2 + 3NO3 + 8OH- + 6H+

       
   


7H2O 6H2O+2OH-

· После объединения ионов OH- и H+ в молекулы воды приводим подобные члены и получаем ионное уравнение реакции:

2MnO4- + 3NO2- + H2O = 2MnO2 + 3NO3 + 2OH-,

молекулярное уравнение:

2KMnO4 + 3NaNO2 + H2O = 2MnO2 + 3NaNO3 + 2KOH.

Представим схематически уравнивание числа атомов кислорода и водорода в различных средах, (обозначаем - атом кислорода в составе сложной частицы):

кислая среда - + 2Н+ = Н2О,

Н2О = + 2Н+;

щелочная среда - + Н2О = 2ОН-,

2ОН- = + Н2О;

нейтральная среда + Н2О = 2ОН-,

Н2О = + 2Н+.

Очевидно, что для уравнивания числа атомов кислорода существует всего два отличающихся приёма: добавление в ту часть уравнения полуреакции, где недостаёт n атомов кислорода, 2n гидроксид-ионов (если это позволяет данная среда), или n молекул воды.





Дата добавления: 2013-12-13; Просмотров: 327; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Читайте также:
studopedia.su - Студопедия (2013 - 2022) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление
Генерация страницы за: 0.013 сек.