Закономерности в изменении свойств элементов-неметаллов

Электронное строение элементов-неметаллов

Практически все элементы-неметаллы на внешнем энергетическом уровне имеют большое число электронов – от 4 до 7. Элемент бор – аналог алюминия, у него всего 3 электрона на внешнем энергетическом уровне, но он имеет малый радиус, прочно удерживает свои электроны и имеет свойства неметалла. Особо отметим электронное строение водорода. Это s-элемент, но он довольно легко принимает один электрон, образует гидрид-ион и проявляет окислительные свойства металла.

Электронные конфигурации валентных электронов элементов-неметаллов приведены в таблице:

1s^1	2s^22p^1	ns^2np^2	ns^2np^3	ns^2np^4	ns^2np^5
H
	B	C	N	O	F
		Si	P	S	Cl
			As	Se	Br
				Te	I
					At

Рассмотрим некоторые закономерности в изменении свойств элементов-неметаллов, принадлежащих одному периоду и одной группе на основании строения их атомов.

В периоде:

- заряд ядра увеличивается,

- радиус атома уменьшается,

- число электронов на внешнем энергетическом уровне увеличивается,

- электроотрицательность увеличивается,

- окислительные свойства усиливаются,

- неметаллические свойства усиливаются.

В группе:

- заряд ядра увеличивается,

- радиус атома увеличивается,

- число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется,

- электроотрицательность уменьшается,

- окислительные свойства ослабевают,

- неметаллические свойства ослабевают.

Дата добавления: 2013-12-13