Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева

Делъта-связъ обязана перекрыванию всех четырех лопастей (d-электронных облаков, расположенных в параллельных плоскостях.

Сигма-связь осуществляется при перекрывании облаков вдоль линии соединения атомов.

Направленность связи

Образование ковалентной связи, являющееся результатом перекрывания валентных электронных облаков взаимодействующих атомов, возможно только при определённой взаимной ориентации электронных облаков. При этом область перекрывания располагается в определённом направлении по отношению к взаимодействующим атомам. Иначе говоря, ковалентная связь обладает направленностью.

Пи-связь возникает при перекрывании электрон­ных облаков по обе стороны от линии соединения атомов.

Исходя из усло­вий симметрии, можно сказать, что электроны s-орбиталей могут уча­ствовать лишь в σ -связывании, р-электроны — уже в σ - и π -связывании, -а d-электроны — как в σ - и π -, так и в δ -связывании. Для f-ор­биталей способы перекрывания еще разнообразнее.

Как же неравноценные по исходному состоянию электроны образу­ют равноценные химические связи? Ответ на этот вопрос дает пред­ставление о гибридизации валентных орбиталей. Согласно этому пред­ставлению химические связи формируются электронами не "чистых", а "смешанных", так называемых гибридных орбиталей. Последние являются результатом смешения атомных орбиталей. Иначе говоря, при гибридизации первоначальная форма и энергия орбиталей (элект­ронных облаков) взаимно изменяются и образуются орбитали (облака) новой, но уже одинаковой формы и одинаковой энергии.

Следует отметить, что, как физический процесс, гибридизация орбиталей не существует. Теория гибридизации представляет собой удобную модель наглядного описа­ния молекул.

План

1. Периодический закон Д.И. Менделеева и его значение

2. Структура Периодической системы Д.И. Менделеева

3. Радиусы атомов и ионов

4. Ионизационный потенциал

5. Электроотрицательность

Периодический закон Д.И. Менделеева и его значение

Основной закон химии - Периодический закон - был открыт великим русским ученым Д.И. Менделеевым в 1869 году.

За основу классификации элементов Д.И. Менделеев положил атомный вес элемента - как единственную количественную меру, характеризующие атомы данного элемента, независимо от того, находятся они в составе простых или сложных веществ. Расположив элементы в порядке возрастания атомного веса, он отметил периодичность в изменении свойств элементов и на основе этого формулирует периодический закон: «Свойства простых тел, так же формы и свойства соединений находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов».

Д.И. Менделеев не только обобщил свойства уже изученных элементов, но и оставил места в Периодической системе для ещё не открытых элементов и заранее описал их свойства. Д.И. Менделеев предсказал существование галлия, германия, гафния и скандия.

Последующие исследования в XX веке показали, что периодический закон нерушим. В таблицу периодической системы были внесены только небольшие уточнения местоположения некоторых элементов, а также новые данные, углубившие понимание закона.

Было установлено, что только заряд ядра является характеристикой, определяющей электронное строение атомов, и, следовательно, и свойства образованных из них простых и сложных веществ. Поэтому была уточнена формулировка периодического закона Д.И. Менделеева: «Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра их атомов».

Открытие Периодического закона имеет огромное научное и практическое значение не только для развития химии, физики, но и для других смежных естественных и технических наук. Периодический закон является фундаментальным законом химии. На его основе решают задачи синтеза веществ, разрабатывают новые материалы и сплавы, подбирают катализаторы для химических и металлургических процессов.

Дата добавления: 2013-12-13