Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Принцип Паули


Помощь в написании учебных работ
1500+ квалифицированных специалистов готовы вам помочь

В 1925 году Паули установил квантовомеханический закон, который был назван принципом Паули или принципом исключения: в любом атоме не может быть двух электронов, находящихся в двух одинаковых стационарных состояниях, определяемых набором четырех квантовых чисел: главного n, орбитального , магнитного m и спинового mS .

Найдем максимальное число электронов с одинаковыми числам n, , m – их 2, отличающихся .

Вычислим максимальное число электронов с одинаковыми числами n, . При этом вектор может иметь различных ориентаций: .

s состояние Z = 2
p состояние Z = 6
d состояние Z = 10
f состояние Z = 14
g состояние Z = 18

Найдем максимальное число электронов, имеющих одинаковое число n. Число при этом изменяется от 0 до (n – 1): (при получении данного соотношения использовано, что ).

    Количество электронов Максимальное число электронов
  n s p d f g
K
L
M
N
O

Систематика заполнения электронных состояний в атомах и периодичность изменения свойств химических элементов позволяют расположить все химические элементы в периодическую систему элементов Д.И.Менделеева.

Основные положения современной теории периодической системы:

1) порядковый номер Z химического элемента равен общему числу электронов в атоме данного элемента;

2) состояние электронов в атоме определяется набором четырех квантовых чисел: ;

3) с возрастанием числа электронов каждый следующий электрон должен занять возможное энергетическое состояние с наименьшей энергией;

4) заполнение электронами энергетических состояний в атоме должно происходить в соответствии с принципом Паули.

Электронным слоем называется совокупность электронных состояний в атоме с одинаковым значением главного квантового числа n: K при n=1; L при n=2; M при n=3; N при n=4; O при n=5 и т.д.



Нарушение указанного в таблице порядка начинается с Z = 19 и объясняется тем, что состояния с большими n и меньшими могут быть энергетически более выгодными, чем состояния с меньшими n и большими . Поэтому возникают химические элементы с недостроенными предыдущими слоями.

 

 

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Опыт Штерна и Герлаха | Файловая система FAT

Дата добавления: 2013-12-13; Просмотров: 263; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Читайте также:
studopedia.su - Студопедия (2013 - 2022) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.024 сек.