Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Окислительно-восстановительные реакции


Доверь свою работу кандидату наук!
1500+ квалифицированных специалистов готовы вам помочь

Расчет степени окисления

Окислительно-восстановительные реакции

План лекции:

  1. Расчет степени окисления.
  2. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).
  3. Классификация окислительно-восстановительных реакций.
  4. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
  5. Количественная характеристика ОВР.

 

Степень окисления – это условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что соединение состоит только из ионов. Степени окисления можно рассчитать квантовомеханически на основании рассмотрения распределения электронной плотности в молекуле. Однако для расчета степеней окисления элемента в соединениях выработаны простые и удобные эмпирические правила. Рассмотрим их.

  1. В простых веществах степени окисления атомов равны нулю (О20, Zn0).
  2. Постоянную степень окисления имеют щелочные металлы (+1), щелочно-земельные металлы (+2), фтор (-1).
  3. Степень окисления водорода в соединениях +1 (кроме гидридов активных металлов), кислорода в соединениях -2 (кроме пероксидов и фторидов).
  4. Степень окисления иона элемента равна заряду иона.
  5. Высшая степень окисления элементов равна номеру группы периодической системы Д.И. Менделеева, в которой находится данный элемент.
  6. Низшая степень окисления металлов равна нулю, а неметаллов – номеру группы в ПСХЭ за вычетом восьми.

Примеры: В дихромате калия К2Cr2O7 степень окисления хрома составляет: 2∙(+1)+2х+7∙ (-2)=0; х=+6 или в анионе MnO4- степень окисления марганца составляет: х+4∙(-2)=-1; х=+7.

 

Окислительно-восстановительными (ОВР) называются реакции, в которых происходит изменение степени окисления атомов элементов, образующих молекулы реагирующих веществ. Так как изменение степени окисления атома может произойти только в результате отдачи или присоединения электронов, то окислительно-восстановительные реакции можно определить как реакции, в которых происходит переход электронов от одних атомов к другим.

Процесс отдачи электронов, сопровождающийся повышением степени окисления атомов элементов, называется окислением. Присоединение электронов, сопровождающееся понижением степени окисления, называется восстановлением.



Вещество, в состав которого входит окисляющийся элемент, называется восстановителем, а вещество, содержащее восстанавливающийся элемент, - окислителем.

Соединения, содержащие атомы элементов с максимальной степенью окисления, могут быть только окислителями (KMnO4, HNO3, K2Cr2O7, и т.д.), так как эти атомы уже отдали свои валентные электроны и способны только принимать электроны.

Соединения, содержащие атомы элементов с минимальной степенью окисления, могут служить только восстановителями, поскольку эти атомы способны лишь отдавать электроны (Металлы, H2S, HCl, NO и т.д.).

А соединения , содержащие атомы элементов в промежуточной степени окисления, могут быть как окислителями, так и восстановителями, в зависимости от партнера, с которым они взаимодействуют и от условий протекания реакции (H2SO3, SO2 и др).

 

Поможем в написании учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой
<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
ВИЗНАЧЕННЯ ПЕРЕМОЖЦІВ. ПІДВЕДЕННЯ ПІДСУМКІВ ЗМАГАНЬ | 

Дата добавления: 2013-12-13; Просмотров: 209; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Читайте также:
studopedia.su - Студопедия (2013 - 2022) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.011 сек.