Общее ознакомление с таблицей элементов

При наблюдении и накоплении химических экспериментов и расширении числа открытых элементов стали предприниматься попытки установления закономерностей в их химических свойствах,что привело к открытию в 1869 г. Д. И. Менделеевым Периодического закона и периодической системы элементов. В ней элементы были расположены в порядке возрастания атомных весов. Сходные элементы попали в общие вертикальные колонки, что дало возможность назвать таблицу периодической. Элементы, стоящие в одной колонке стали называться семейством, или группой. Последнее было предложено подразделить на главные подгруппы. обозначаемые 1А. 2А.3А и т.д.(цифра указывает на № группы), побочные:1В. 2В и т.д. Элементы.например, группы 8А:гелий (Не), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Кr), ксенон (Хе), радон (Rn) известны под названием благородные,инертные или редкие газы.

Элементы,находящиеся в одной группе периодической таблицы. Называют семейством (как,например, благородные газы). Элементы группы 1А называют щелочными металлами (имеются и др. семейства, табл. 1.3).

Периодическая таблица была создана почти в современном виде,когда не знали вообще об электронном строении атома. С её помощью можно устанавливать взаимосвязь между элементами,она же и облегчает запоминание многих фактов.

Таблица 1.3 Названия групповых элементов некоторых групповых элементов некоторых групп периодической таблицы Менделеева.

Элементы групп	Символы элементов	Групповые названия
1А (ǀА) 2А (ǁА) 6А (VǀА) 7А (VǀǀА) 8А (VǀǀǀА) 3Б (ǀǀǀБ) 3Б (ǀǀǀБ)	Li – Fr Ca – Ra O – Po F – At He – Rn La – Lu Ac – Lr	Щелочные элементы Щелочноземельные элементы Халькогены Галогены Благородные газы Лантаноиды Актиноиды

В периодической таблице имеется восемь групп (короткопериодный вариант) и семь периодов (всего 118 элементов при полном завершении 7-го периода). Каждый элемент в таблице имеет свой порядковый номер (по предложению физика Ридберга,1906 г.). который означает:

- число электронов в атоме;

- число изотопов в ядре атома (оно равно числу электронов атома);

- число нейтронов в ядре атома. равное разности между относительной атомной массы и числом протонов в ядре (относительные атомные массы указаны в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева.

За основу единой шкалы относительных масс в 1961 г. Был выбран изотоп углерода-12,для которого значение относительной атомной массы установлено равным 12,000(точно). По современной шкале атомной единицы массы (а.е.м.). Является унифицированная углеродная единица (т.е. а.е.м.), равная 1.66057*10^-24 г.(по данным 1980 г.)

Пример. Масса одного атома фтора равна 3.15481*10^-23 г. Тогда относительная атомная масса фтора равно A _r =3,15481*10^-23г /1,66057*10^-24 =18,9984 а. е. м.

Таким образом,умножая относительную атомную массу любого элемента,указанную в таблице Менделеева на а.е.м.,мы получим массу одного этого элемента. Например масса одного атома U-235 будет равно: 1,66057*10^-24 г *235 = 3,9023395*10^-22 г. Умножив это число на постоянную Авогадро (N_A) получим значение массы моль атомов урана-235: 3,9023395*10^-22*6,02204*10²³ = 235.000г/моль.

Дата добавления: 2013-12-14