Химическое равновесие и константа равновесия

Катализаторы и катализ.

Уравнение Аррениуса.

k – постоянная скорости реакции;

А – предэкспоненциальный множитель;

R – универсальная газовая постоянная;

T – абсолютная температура (⁰K);

E _а – энергия активации.

В реакцию вступают лишь те молекулы кинет. энергия кт. достаточна для преодоления барьера реакции.

Такие частицы образуют промежуточный акт. комплекс, разрушающийся с образованием продуктов реакции.

Избыточной по отношению к исходному состоянию энергии достаточно для преодоления энергии барьера реакции.

Выводы: 1)чем больше Е_акт.,тем U_{реакции.} меньше

2) Е_акт. характеризует целиком процесс

3)ΔН=Е_акт(пр)- Е_{акт(обр)}

Катализ – явление изменения скорости реакции.

Катализ и катализаторы бывают:

• положительный

• отрицательный(ингибиторы)

1)кат. участвуют в образовании промежуточных продуктов и не входят в состав основных продуктов реакции.

2)направление реакции по энергетически более выгодному пути, характ. образование активного комплекса с меньшей Е_акт.

3)кат. в равной степени ↓ Е_акт. прямой и обратной реакции

4)кат. не смещает равновесие но способствует его достижению

5)кат. не влияет на тепл. эффект х.р

Катализатор:

• гомогенный (одна фаза)

• гетерогенный (разные фазы)

Обратимые.

U_пр.=к₁*[A]

U_обр.=к₂*[B]

U_пр.= U_обр.

Хим. равновесие – состояние системы при кт. ΔG=0,аU_пр.= U_обр.

к₁*[A]=к₂*[B]

к₁/к₂=[A]/[B]=к_{равновесия}

Константа равновесия – характеристика количественного состояния равновесия.

Дата добавления: 2013-12-14