Ионная связь. Уравнение линии как геометрического места точек

Уравнение линии как геометрического места точек.

Задачи на прямую линию.

Уравнения прямой линии. Геометрическое истолкование неравенства и системы неравенств первой степени.

Деление отрезка в данном отношении. Площадь треугольника и многоугольника. Центр тяжести.

Длина и направление отрезка.

Координаты точки на прямой и на плоскости.

Координатой точки М на оси называется положительное или отрицательное число, отложенное, соответственно, вправо или влево от начала координат в выбранном масштабе.

Декартова или прямоугольная система координат представляет собой совокупность двух взаимно-перпендикулярных осей; оси абсцисс и оси ординат.

Ионная связь образуется между гетероядерными атомами, которые сильно отличаются по электроотрицательности. В этом случае условно допускают, что валентные электроны электроположительного атома полностью переходят к электроотрицательному атому, в результате атомы превращаются в заряженные частицы, − ионы. Связь при этом будет осуществляться за счет взаимного притяжения противоположно заряженных ионов.

Так, при образовании NaCl атом электроположительного элемента натрия, характеризующийся сравнительно невысокой энергией ионизации, легко теряет внешний электрон и приобретает при этом устойчивую конфигурацию инертного газа (неона)

Na 1 s ²2 s ²2 p ⁶3 s ¹ → Na⁺ 1 s ²2 s ²2 p ⁶ + ē

Атом электроотрицательного элемента хлора, обладающего значительным сродством к электрону, способен принять на внешний уровень дополнительный электрон, приобретя также устойчивую конфигурацию инертного газа (аргона)

Cl 1 s ²2 s ²2 p ⁶3 s ²3 p ⁵ + ē → Cl⁻ 1 s ²2 s ²2 p ⁶3 s ²3 p ⁶

За счет электростатического притяжения между образовавшимися ионами и возникает ионная связь

В отличие от ковалентной связи, ионная связь не обладает направленностью, т.к. создаваемое ионом электрическое поле имеет сферическую симметрию и сила притяжения к данному иону других ионов противоположного заряда зависит только от зарядов этих ионов и расстояния между ними.

Также ионная связь не обладает насыщаемостью, т.к. к одному иону может притягиваться неограниченное число ионов противоположного знака. Таким образом, понятие валентности к ионной связи не применимо.

Экспериментальные данные показывают, что идеальная ионная связь с полным переходом валентных электронов от одного атома к другому не осуществляется даже в случае пары щелочной металл – галоген. В NaCl связь лишь на 80% ионная. Четкую границу между ионной и ковалентной связью провести нельзя. Можно говорить лишь о степени ионности или ковалентности связи.

Дата добавления: 2013-12-14