Гидролиз

Многие загрязняющие вещества являются слабыми кислотами или основаниями и участвуют в кислотно-основных превращениях. Эти процессы могут рассматриваться как равновесные, поскольку процессы гидролитической трансформации ЗВ совершаются в другой временной шкале.

Как правило, гидролизу подвергаются эфиры и амиды карбоновых и различных фосфорсодержащих кислот. При этом вода участвует в реакции не только как растворитель, но и как реагент.

Реакции гидролиза могут осуществляться как некаталитически, так и с участием в качестве катализаторов растворенных в природных водах кислот и оснований.

Количественный анализ, проведенный американскими исследователями, показал, что вклад различных кислот и оснований, содержащихся в природных водах, не превышает 10%. Это означает, что в отсутствие других катализаторов (например, гидролитических ферментов) константа скорости гидролиза ЗВ в природной и в дистиллированной воде при том же значении рН среды примерно одинакова.

Сложные эфиры карбоновых кислот широко используются в качестве гербицидов, при их гидролизе образуются соответствующие карбоновая кислота и спирт. Амиды карбоновых кислот гидролизуются с образованием кислоты и амина. Гидролиз характерен для производных карбаминовой кислоты с заместителями у атома азота или НО-группы. В результате гидролиза разрываются связи С – О и N – О.

Относительно легко гидролизуются фосфорорганические соединения, обладающие высокой инсектицидной активностью. Эфиры и амиды фосфорной кислоты гидролизуются до фосфорной кислоты. Тиофосфаты более устойчивы к гидролизу, чем фосфаты.

Имеющиеся немногочисленные данные показывают, что константа скорости гидролиза вещества в сорбированном состоянии мало отличается от константы скорости аналогичных процессов в гомогенной водной среде (менее чем в три раза). Соответственно в открытых водоемах, где доля ЗВ в' сорбированном состоянии невелика, вкладом седиментарных частиц в гидролитическую трансформацию веществ можно пренебречь.

Дата добавления: 2013-12-14