Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Силы межмолекулярного взаимодействия





Основные виды межмолекулярного взаимодействия.

Металлическая связь

Атомы металлов на внешнем энергетическом уровне содержат малое число электронов и обладают большим радиусом. Поэтому они легко отдают наружные электроны и превращаются в положительно заряженные ионы. Оторвавшись от атомов, электроны перемещаются между положительно заряженными ионами металлов, находящихся в узлах кристаллической решетки. Таким образом, металл можно рассматривать как плотно упакованную структуру из положительно заряженных ионов, связанных друг с другом коллективизированными электронами (электронным газом).

Металлическая связь- это связь между положительно заряженными ионами металлов и делокализованными электронами, принадлежащими всему объему металлического кристалла.

В чистом виде металлическая связь проявляется только для металлов I, II групп, т.к. количество валентных электронов и электронов проводимости у них одно и тоже.

Для металлов III - VIIIгрупп связь в кристаллических решетках будет смешанной (ковалентно - металлической или ковалентно – ионно - металлической).

Между молекулами может осуществляться как электростатическое так и донорно - акцепторное взаимодействие.

Силы межмолекулярного взаимодействия, возникающие без передачи атомами электронов, носят название ван-дер-ваальсовых сил.

Изучение электростатического межмолекулярного взаимодействия имеет большое значение для исследования свойств и структуры газов, жидкостей и твердых веществ. Ван-дер-ваальсовы силы обусловливают притяжение молекул и агрегацию вещества, превращение газообразного вещества в жидкое и далее в твердое состояние.

По сравнению с ковалентной связью ван-дер-ваальсово взаимодействие очень слабо.

Ван-дер-ваальсово взаимодействие молекулрассматривается, как результат трёх эффектов: ориентационного, индукционного и дисперсионного.

Наиболее универсально (т.е. проявляется в любых случаях) дисперсионное,так как оно обусловлено взаимодействием молекул друг с другом за счет их мгновенных микродиполей (рис. 15а). При сближении молекул ориентация микродиполей перестает быть независимой, и их появление и исчезновение в разных молекулах происходит в такт друг другу. Синхронное появление и исчезновение микродиполей разных молекул сопровождается их притяжением. При отсутствии синхронности в появлении и исчезновении микродиполей происходит отталкивание.



Ориентационное(диполь-дипольное) взаимодействие проявляется между полярными молекулами (рис. 15б), В результате беспорядочного теплового движения молекул при их сближении друг с другом одноименно заряженные концы диполей взаимно отталкиваются, а противоположно заряженные притягиваются. Чем более полярны молекулы, тем сильнее они притягиваются и тем самым больше ориентационное взаимодействие.

Индукционноевзаимодействие молекул осуществляется за счет их индуцированных диполей (рис. 15в). Допустим, что встречаются полярная и неполярная молекулы. Под действием полярной молекулы неполярная молекула деформируется и в ней возникает (индуцируется) диполь. Индуцированный диполь притягивается к постоянному диполю полярной молекулы и в свою очередь усиливает электрический момент диполя полярной молекулы.

Индукционное взаимодействие тем больше, чем больше момент диполя и поляризуемость молекулы.

 

Рис. 16. Ван-дер-ваальсовы взаимодействия молекул: а - дисперсионное; б - ориентационное (диполь - дипольное); в - индукционное.

 

Поможем в написании учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой




Дата добавления: 2013-12-14; Просмотров: 1108; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Читайте также:
studopedia.su - Студопедия (2013 - 2022) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.015 сек.