Коагуляция смесью электролитов

Коагуляция смесью электролитов имеет большое прак­тическое значение, так как даже при добавлении к золю одного электролита-коагулянта, в действительности коагу­ляция происходит, по крайней мере, под влиянием двух электролитов, так как в системе, кроме того, содержится электролит-стабилизатор. Кроме того, в технике для коагу­ляции часто применяют смесь двух электролитов. Понима­ние закономерностей взаимного действия электролитов важ­но также при исследовании воздействия биологически ак­тивных ионов на органы и ткани живого организма.

При коагуляции золя смесью двух электролитов воз­можны три случая (рис. 10.5). По оси абсцисс отложена концентрация первого элек­тролита c₁ , a C_K1 — его по­рог коагуляции. Аналогич­но по оси ординат отложена концентрация второго элек­тролита с₂ , а С_K2 — его по­рог коагуляции.

1. Аддитивное действие электролитов (линия 2). Электролиты действуют как бы независимо один от дру­гого, их суммарное действие складывается из воздейст­вий каждого из электроли­тов. Если с₁' — концентрация первого электролита, то для коагуляции золя концентра ция второго электролита должна быть равной с₂'. Адди­тивность наблюдается обычно при* сходстве коагулирую­щей способности обоих электролитов.

2. Синергизм действия (линия 2). Электролиты как бы способствуют друг другу — для коагуляции их тре­буется меньше, чем нужно по правилу аддитивности (с₂" < с₂'). Условия, при которых наблюдается синергизм, сформулировать трудно.

3. Антагонизм действия (линия 3). Электролиты как бы противодействуют друг другу и для коагуляции их следует добавить больше, чем требуется по правилу адди­тивности. Антагонизм наблюдается при большом разли­чии в коагулирующем действии электролитов.

Существует несколько теорий, объясняющих явление антагонизма. Одной из его причин может служить хими­ческое взаимодействие между ионами.

Например, для золя AgCl, стабилизированного хлори­дом калия, коагулирующим действием обладают катио­ны. Например, большой коагулирующей способностью обладает четырехзарядный ион тория Th⁴⁺. Однако если взять для коагуляции смесь Th(N0₃)4 и K₂S0₄, то коагу­лирующая способность этой смеси значительно меньше, чем отдельно взятого Th(N0₃)₄. Связано это с тем, что в результате химической реакции образуется комплекс:

Th(N0₃)₄ + 3K₂S0₄ - K₂[Th(S0₄)₃] + 4KN0₃,

и вместо четырехзарядных ионов Th⁴⁺ в золе будут нахо­диться однозарядные катионы К⁺, коагулирующее действие которых значительно слабее (правило Шульце-Гарди).

Дата добавления: 2013-12-13