Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Хімічна класифікація

Найбільш широко використовується хімічна, де всі речовини поділяються на органічні, неорганічні і елементоорганічні. Серед неорганічних сполук виділяють оксиди, луги, кислоти, солі. Оксиди за своїми фізичними властивостями дуже розрізняються: тверді, газоподібні, рідкі зміна хімічного характеру оксидів - від основного через амфотерний до кислотного - відбиття закономірності зміни властивостей елементів. Основні оксиди утворюють метали, кислотні – переважно неметали.

SO2 - сильний окислювач, тому застосовують як дезинфікуючу речовину, що вбиває зародки багатьох мікроорганізмів. NO2, Р2О5, СО2, СО – легко взаємодіють з водою, утворюючи кислоти.

Практичне застосування деяких основ: NаОН: в нафтовій промисловості, у миловарній, паперовій, текстильній. При кип’ятінні соломи або деревини з NаОН добувають целюлозу.

КОН – в миловарній промисловості. Має значну гігроскопічність, тому використовується для вбирання СО2 , у медицині для припікання.

Са(ОН)2 – гашене вапно використовується в цукровому виробництві, для добуваня хлорного вапна, а також у техніці. Як дешеву розчинну основу в багатьох виробництвах. Як вапняну воду застосовують у медицині проти опіків або як протиотруту при отруєнні сульфатною чи оксалатною кислотою.

4 ОН- розбавлений розчин нашатирний спирт, застосовують як слабку основу в хімічній практиці, в медицині

Кислоти:

НСl- соляна, хлорводнева кислота Одна з найважливіших кислот у хімічній практиці. Конц. к-та безбарвна, з різким запахом хлору. Легко вступає в реакцію з багатьма металами, виділяючи водень і утворюючи солі-хлориди. Використовується в багатьох виробництвах.

НF – фтор воднева кислота Застосовується при добуванні органічних фтори дів, які використовуються у холодильних агрегатах, при синтезах барвників, мастил, пластмас. Пари фторидної кислоти дуже отруйні. Попадаючи на шкіру завдає тяжких опіків, що переходять у виразки, що важко загоюються. Зберігається в пластмасовому посуді, на який діє. Взаємодіє із склом.

Сульфатна та нітратна кислоти є сильними окислювачами. Немає жодної галузі хімічної промисловості, де б не застосовували сульфатну кислоту. Основним споживачем є виробництво мінеральних добрив. Нітратна кислота витрачається у виробництві азотних добрив і органічних барвників. Нітратна кислота діє майже на всі метали. НРО3 метафосфорна кислота є дуже отруйною.

Органічні сполуки поділяються на вуглеводні, кисневмісні та азотовмісні сполуки. Серед вуглеводнів необхідно виділити ароматичні вуглеводні. Бензол – входить до складу нафти, це безбарвна, летка вогненебезпечна рідина з характерним запахом. Рідкий бензол і його пара є отруйними. Бензол та його гомологи застосовують для добування барвників, лікарських речовин, отрутохімікатів, додають до моторного палива, використовують як розчинник. Серед карбонових кислот ми будемо вивчати отруйні властивості мурашиної кислоти, яка також широко використовується в промисловості. До азотовмісних сполук належать різні класи речовин: нітросполуки, аміни, амінокислоти. Нітросполуки- це похідні вуглеводнів, у яких атом водню заміщується на нітрогрупу- нітробензол. Нітросполуки використовуються як розчинники,у виробництві барвників, антибактеріальних препаратів(антибіотиків і репелентів). Аміни – продукти заміщення 1,2,3 атомів Н в молекулі аміаку вуглеводневими радикалами. І за хімічними властивостями подібні до аміаку. Приклад: анілін, дуже отруйна речовина. С6Н52

Практична класифікація(за метою використання)

Розрізняють промислові отрути, отрутохімікати сільського господарства, лікарські засоби, побутові хімікати, біологічні рослинні та тваринні отрути, бойові отруюючи речовини.

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Величина вологоадіабатичного градієнта залежно від температури та тиску | Біологічні отрути : отруйні рослини та тварини
Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-01-04; Просмотров: 721; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.012 сек.