Іонний добуток води. Водний і гідроксильний показники. pH як важливий фактор, що зумовлює перебіг аналітичних реакцій

План

Загальна характеристика, якісні реакції та хід аналізу катіонів ІІІ і IV аналітичних груп

Лекція 5

Загальна характеристика, якісні реакції та хід аналізу катіонів ІІІ і IV аналітичних груп

1. Іонний добуток води. Водневий і гідроксильний показники: pH як важливий фактор, що зумовлює перебіг аналітичних реакцій.

2. Загальна характеристика ІІІ групи катіонів

3. Особливості характерних реакцій катіонів ІІІ аналітичної групи.

4. Загальна характеристика IV групи катіонів. використання явища амфотерності в якісному аналізі. Солі ізополі – і гітерополікислот.

5. Особливості характерних реакцій катіонів IV аналітичної групи.

6. Аналіз сумішей катіонів ІІІ і ІV аналітичних груп.

7. Зв ’ язок між загальнохімічними та аналітичними властивостями елементів

Контроль та регулювання кислотності розчинів, в яких відбувається аналітичні реакції, мають велике, іноді вирішальне значення. Так, наприклад, визначення іонів К⁺ у вигляді гексанітрокобальтіату може бути успішним лише у нейтральному або слабко лужному середовищі. При взаємодії представника ІІІ аналітичної групи катіону Ва²⁺ з дихроматом калію осадження його відбувається лише частково у зв’язку з виділенням сильної кислоти:

2BaCl₂+K₂Cr₂O₇+H₂O2BaCrO₄↓+2KCl+2HCl

Додавання ж у реакційну суміш ацетату натрію призводить до створення слабко кислого середовища і повного осадження Ва²⁺:

2BaCl₂ +K₂Cr₂O₄+2CH₃COONa+H₂O=2BaCrO₄↓+2KCl+2NaCl+2CH₃COOH

І таких прикладів багато. Тому побіжно згадаємо матеріал із загальної хімії.

Оскільки вода є слабким електролітом, вона дисоціює за схемою:

H₂O=2H⁺+OH^- (точніше 2H₂O=H₃O⁺+OH^-)

За звичайних умов (20^●С) іонним добуток води [H⁺][OH^-]=10^-14 і [H⁺]=[OH^-]=10^-7моль.

Водневий показник рН= -lg10^-7=7.У кислому середовищі ця величина менша 7, у лужному – більша 7. Іноді користуються величиною гідроксильного показника рОН=-lg[OH^-]

рН+рОН=14. Отже рОН=14-рН.

Дата добавления: 2014-01-04