Соль образованная сильным основанием и сильной кислотой не подвергается гидролизу

Чтобы гидролиз протекал необходимо, чтобы образовывался осадок.

Гидролиз. Степень гидролиза. Константа гидролиза

Механизм действия буферных растворов

Буферные растворы

Буферные растворы – это растворы, при добавлении к которым небольших количеств сильных кислот или щелочей значение рН не изменяется

А+В«АВ

рН=8

Буферные растворы являются 2-х компонентные системами и содержат:

– слабую к-ту и соль, образованную этой к-той и сильным основанием

Пример: Ацетатный буфер– СН₃СООН (слабая к-та) + СН₃СООNa

– Сильным основанием и слабой к-той: NaOH + H₃BO₃

– Слабым основанием и солью, образованной этим основанием и сильной кислотой.

Пример: Аммиачный буфер – NH₄OH + NH₄CL;

– Смесью солей.

Каждый буферный раствор поддерживает рН в строгом определенном диапазоне.

Например: Буферный раствор: СН₃СООН + СН₃СООNa, диапазон значений рН 3,8¸5,6.

Конкретные значения рН зависит от соотношения компонентов.

Буферные растворы на основе оснований от 9¸11.

Действие буферных растворов основано на том, что что содержащиеся в них ионы связывают протоны и гидроксид-ионы, вводимые в р-р в малодиссоциированные соединения.

Рассмотрим механизм действия ацетатного буфера

СН₃СООН «СН₃СОО^– + Н⁺

(слабый электролит)

СН₃СООNa «СН₃СОО^– + Na⁺

(сильный электролит)

Если добавить Н⁺, то протоны связываться будут с СН₃СОО^– и образовываться будет кислота.

Если добавить ОН^–, то гидроксид-ионы связываться будут с Н⁺ и образовываться будет Н₂О, до определенного времени, а потом начнут накапливаться ОН^– и изменится рН

Степень практической независимости рН от добавок кислоты или щелочи называют емкостью буферного раствора.

Емкость буферного раствора соответствует количеству эквивалентов силь­ной кислоты или сильного основания, которое необходимо доба­вить к 1 л раствора, чтобы его рН изменилось на 1. Емкость бу­ферного раствора возрастает при увеличении начальных концен­траций его компонентов и максимальна при их равенстве.

Гидролиз –это разложение какого-либо вещества под действием воды.

Рассмотрим частный случай гидролиза - гидролиз солей. Гидролиз соли представляет собой реакцию, обратную реакции нейтрализации. Так, если гидролизуется соль, состоящая из ка­тиона А и аниона В (для простоты примем их однозарядными), то имеет место обратимая реакция:

Возможны, 3 варианта гидролиза:

– соль должна быть образована слабой кислотой и сильным основанием;

– соль должна быть образована слабым основанием и сильной кислотой;

– соль должна быть образована слабым основанием и слабой кислотой.

Количественными параметрами, характеризующими гидролиз является степень гидролиза (h) и Константа гидролиза (К_h)

Дата добавления: 2014-01-04