Розчини кислот

1) Сильні кислоти повністю дисоціюють у розведених розчинах. Тому можна прийняти, що

[ H⁺ ] =C_кисл.

рН= -lg C_кисл.

Так, для 0,03н розчинуHCl знаходимо

pН = .

2) Слабкі кислоти

Для кислоти складу НА константа дисоціації дорівнює

, але

C_кисл =[ HА ] і [ H⁺ ]= [ А^- ], тому

Зручно користовуватися величиною рК_кисл = -lg К_кисл

Приклад:

3) Багатоосновні кислоти

Розглядаємо константи ступінчатої дисоціації, наприклад, вугільної (карбонатної) кислоти:

Н₂СО₃ Н⁺+ НСО₃^-

НСО₃^- Н⁺+ СО₃^2-

(рК₁=6,5)

(рК₂=10,2)

Отже, друга константа дисоціації в 5000 раз менша першої, тому друга ступінь дисоціації не має практичного впливу на величину рН розчину слабкої кислоти. Крім того, слід мати на увазі, що концетрація дуже мала. Тому, наприклад, для 0,01н розчину карбонатної кислоти знаходимо

Дата добавления: 2014-01-04