Розчини солей

Вивід формул, для розрахунку рН розчинів солей є досить складною і довготривалою справою. Тому наводимо кінцеві формули для деяких видів.

1) Солі слабких кислот і сильних основ

Приклад: обчислити рН 0,1м розчину оцтовокислого натрію.

2) Аналогічно обчислюється рН розчинів солі утворених сильними кислотами і слабкими основами

3) Середні солі багатоосновних кислот

Формула подібна до попередньої, однак, слід пам’ятати, що треба підставляти константи дисоціації останнього ступення дисоціації.

Приклад: обчислити рН 0,5м розчину Na₃PO₄

Із довідника вибираємо для ортофосфорної кислоти рК₁=2.1, рК₂=7.2, рК₃=12.3 і користуємось останньою величиною.

4) Кислі солі

Концентрація водневих іонів в розчині кислої солі залежить від обох констант дисоціації двохосновної кислоти і мало залежить (в певних межах) від C_кисл. Тому формула має вигляд

Приклади:

а) обчислити рН 0,5м розчину гідрокарбонату натрію.

З таблиць знаходимо для Н₂СО₃ рК₁= 6.5 і рК₂=10.2

(реакція розчину лужна)

б) обчислити рН 0,5м розчину гідросульфату натрію

З таблиць знаходимо для Н₂SО₃ рК₁=1.8 і рК₂=7.2

(реакція розчину кисла)

5. Буферні розчини (буферні суміші).

У різних галузях хімії і технології велике значення мають буферні суміші. Здебільшого вони уявляють собою суміш розчинів слабких кислот з розчинами солей слабких кислот або слбких основ з їх солями.

Для кількісного аналізу вони уявляють інтерес тому, що при титруванні слабких кислот (основ) та їх солей в процесі нейтралізації утворюється розчин, який містить частину солі цієї кислоти (основи) та залишок вільної кислоти (основи).

Буферні розчини використовуються також для визначення рН (наприклад, градуювання рН-метрів), а також у якості середовища з постійним значенням рН при експерементальній розробці проблем хімії, біохіії тощо.

Для розрахунку рН буферного розчину скористаємось виразом константи дисоціації вільної слабкої кислоти

Проте у присутності соллі КА різко збільшується [А^-]. Можно прийняти що

[А^-]= C_солі [НА]= C_кисл.

Отже:

-lg[ H⁺ ]=- - lg C_кисл - lg K_{кисл. +} lg C_сoлi..

Тобто

З формули видно, що рН буферних розчинів не залежить від абсолютних концентрацій солі і кислоти, а залежить тільки від їх співвідношення.

Тому рН буферного розчину не змінюєьбся при його розведенні. Якщо прилити буферну суміш до якогось розчину, який не містить власних власних кількостей інщих кислот, основ або сильногідралізованих солей, рН цього розчину буде відповідати рН буферної суміші.

Приклад: обчислити рН суміші 0.03н оцтової кислоти і 0.1н розчину ацетату натрію. Для СН₃СООН рК=4.8

Якщо розвести розчин в 10 раз, то рН розчину не зміниться, що видно з розрахунку

.

Дата добавления: 2014-01-04