ЗАНЯТИЕ № 1. Автоматический зачет выставляется при общем рейтинге не менее 80 баллов

Автоматический зачет выставляется при общем рейтинге не менее 80 баллов

Основная литература (О.Л.)

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебник для медицинских вузов. (Ю.А.Ершов, В.А.Попков, А.С.Берлянд и др. Ред.Ю.А.Ершов), 8 изд., 560 с.- М,: Высш.шк., 2010 г.

2. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебное пособие для студентов медицинских вузов (Ред. В.А.Попков).- М., Высшая школа, 4 изд., 239 с., 2008 г.

3. Сборник задач и упражнений по общей химии. Учебное пособие. (С.А. Пузаков, В.А. Попков, А.А. Филиппова). М.: Высшая школа, 4 изд., 255 с., 2010г.

7.4 дополнительная литература

1. Общая химия. Учебник для медицинских вузов. (В.А. Попков, С.А. Пузаков), 976 с. - М, ГЭОТАР Медиа, 2007 г.

2.. Химия / Пузаков и др. Под ред. Ю.А. Ершова, В.А. Попкова.-М.: ГЭОТАР-Медиа.- 2007.-281 С.

3. Биоорганическая химия. Учебник. (Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И.). 7 изд., Дрофа. 2008 – 543 с.

4. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии, под ред. Н.А. Тюкавкиной, Дрофа, 2009 г., 5 изд. – 318 с.

Рейтинговая система по курсу «ХИМИЯ» (1 семестр)

Виды деятельности	Баллы	Коментарии
Оценка деятельности   студента   в процессе   обучения	Теоретическая подготовка на лекции	0 -9 (0,5 балла за 1 лекцию)	Посещение и наличие лекций
Работа на занятии	0-17	Посещение и работа на занятии
Рубежный контроль теоретической подготовки	0-30	Выполнение 3 контрольных работ и/или тестов
Практическая работа		Выполнение и защита отчетов 13 лабораторных работ
Подготовка картотеки		Описание биологического действия химических элементов и их соединений
Самостоятельная работа	0 - 20	Выполнение домашних заданий (0,5 за каждое занятие), подготовка рефератов (3 балла)
Поощрительные баллы		По усмотрению преподавателя, выполнение УИРС
Итого рейтинг дисциплинарного модуля

Рейтинг модулей:

№ п/п	Название календарных модулей	Количество лекций/занятий,	Максимальный рейтинг модуля, курса
	Модуль № 1 Основы химической термодинамики и кинетики, свойства растворов, редокс-процессы	5/5	31,0
	Модуль № 2 Биологически активные неорганические соединения (строение, свойства, участие в функционировании живых систем). Физико-химия поверхностных явлений и свойства дисперсных систем	5/5	32,5
	Модуль № 3 Низкомолекулярные биорегуляторы и биологически активные высокомолекулярные соединения (строение, свойства, участие в функционировании живых систем)	7/7	36,5
	Зачет (выставляется автоматом при наличии не менее 80 баллов)
	Всего:

Модуль №1 Основы химической термодинамики и кинетики, свойства растворов, редокс-процессы

ТЕМА: Основы химической термодинамики и биоэнергетики. Химическое равновесие.

ЦЕЛЬ: Познакомиться с основами термодинамики и биоэнергетики, научиться прогнозировать направление химических и биологических процессов

Теоретические вопросы:

1. Предмет и методы химической термодинамики. Основные понятия термодинамики.

2. Параметры состояния (интенсивные и экстенсивные) Функция состояния.

3. Внутренняя энергия. Работа и теплота – две формы передачи энергии.

4. Типы термодинамических систем (изолированные, закрытые, открытые).

5. Типы термодинамических процессов (изотермические, изобарные, изохорные). Стандартное состояние.

6. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования и сгорания вещества. Стандартная энтальпия реакции. I начало термодинамики.

7. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса. Применение 1 начала термодинамики к биосистемам. Энергетическая ценность пищевых продуктов, обоснование рационов питания.

8. Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы. Второе начало термодинамики. Энтропия.

9. Энергия Гиббса. Прогнозирование направления самопроизвольно протекающих процессов в изолированной и закрытой системах. Роль энтальпийного и энтропийного факторов.

10. Термодинамические условия равновесия. Стандартная энергия Гиббса образования и биологического окисления веществ. Стандартная энергия Гиббса реакции. Примеры экзергонических и эндергонических процессов. Принцип энергетического сопряжения.

11. Обратимые и необратимые реакции. Термодинамические условия равновесия в изолированных и закрытых системах.

12. Закон действующих масс. Константа химического равновесия.

13. Уравнение изотермы и изобары химической реакции.

14. Прогнозирование смещения химического равновесия. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

15. Понятие о гомеостазе и стационарном состоянии живого организма.

Дата добавления: 2014-01-04