Застосування крохмалю та целюлози

ДОБУВАННЯ КРОХМАЛЮ ТА ЦЕЛЮЛОЗИ

Це природні полімери, які синтезуються в рослинах з глюкози у процесі фотосинтезу.

У великих кількостяхкрохмальпереробляється на декстрини, патоку і глюкозу, які використовуються в кондитерському виробництві. Із крохмалю добувають етанол, у медицині на його основі готують мазі, присипки тощо.

Значення целюлози дуже велике, достатньо вказати, що велика кількість бавовняного волокна йде на виробництво бавовняно-паперових тканин.

З целюлози виробляють папір і картон, а шляхом хімічної переробки – цілий ряд різноманітних продуктів: штучне волокно, пластичні маси, лаки, бездимний порошок, етиловий спирт. Глюкоза, добута з целюлози, служить кормом для худоби.

Унаслідок термічного розкладу целюлози утворюється метанол, деревне вугілля та інші сполуки.

Целюлоза не розчиняється в воді і діетиловому ефірі і етиловому спирті. Вона не розщеплюється під дією розбавлених кислот, стійка до дії лугів і слабких окисників. При обробці на холоді концентрованою сірчаною кислотою целюлоза розчиняється в ній, утворюючи в’язкий розчин. Якщо цей розчин вилити в надлишок води, виділяється білий продукт, так званий амілоїд, що являє собою частково гідролізовану целюлозу. Він схожий з крохмалем по реакції з йодом (синє забарвлення; целюлоза не дає цієї реакції). Якщо не проклеєний папір опустити на короткий час в концентровану сірчану кислоту і потім терміново промити, то амілоїд, що утвориться, склеїть волокна паперу, роблячи її більш щільною та міцною. Так виробляють пергаментний папір.

ПОРІВНЯЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА ОКСИГЕНВМІСНИХ ОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

КЛАС	ПРОСТІ ЕФІРИ (ЕТЕРИ)	СПИРТИ	АЛЬДЕГІДИ	КАРБОНОВІ КИСЛОТИ	СКЛАДНІ ЕФІРИ (ЕСТЕРИ)
ЗАГАЛЬНА ФОРМУЛА	R1 – O – R2	CnH2n+1OH	CnH2n+1COH	CnH2n+1COOH	R1 – COO – R2
ФУНКЦІО- НАЛЬНА ГРУПА	- О -	- ОН гідроксильна група	- СОН карбонільна група	- СООН карбоксильна група	- СОО -
УТВОРЕН – НЯ НАЗВИ	назви раликалів спиртів + слово - етер або простий ефір	назва вуглеводню + закінчення - ол	назва вуглеводню + закінчення - аль	назва вуглеводню + закінчення - ова	назви радикалів кар- бонової кислоти та спирту+слово - естер або складний ефір
ІЗОМЕРІЯ	радикалів	радикалу та положен- ня групи - ОН	радикалу	радикалу	радикалів
ФІЗИЧНІ ВЛАСТИ – ВОСТІ, ВОДНЕВИЙ ЗВ’ЯЗОК	водневого зв’язку нема. Леткі речови ни малорозчинні у воді	водневий зв’язок через полярність групи – ОН. Число атомів С<15 – ріди ни, далі тверді речовини. Н Н Н \ / \ / \ О О О / / / R R R	водневий зв’язок відсут – ній внаслідок невеликої полярності зв’язку С – Н. Метаналь – газ, далі - рідини, тверді речовини. О // ― С ← Н	поляризація зв’язку – ОН. Між молекулами утворю – ється водневий зв’язок. Із числом С<15 – рідини, да- лі тверді речовини. О O ^...HO // // \ ― С←О←Н; R – C C―R \ // OH ^...O	водневого зв’язку нема. Леткі речови- ни малорозчинні у воді.
ХІМІЧНІ ВЛАСТИ – ВОСТІ	гідроліз     ЕТИРИФІКАЦІЯ	Зумовлені наявністю гру- пи - ОН: заміщення Гідрогену, заміщення групи – ОН, окиснення, дегідратація	Зумовлені наявністю по- ляризованого подвійного зв’язку - С=О: окиснення до - АЛЬ, відновлення до - ОЛ	Зумовлені наявністю групи - СООН: як неорганічні кислоти, заміщення Гідрогену.	гідроліз     ЕСТЕРИФІКАЦІЯ
ГЕНЕТИЧ – НИЙ ЗВ’Я- ЗОК	H2O [O] O [O] O R2 – OH O ——————→ —————→ // —————→ // ————―——→ // R1 – O – R2 R1 – OH R1 – C – H R1 – C – OH R1 – C – O – R2 ^←—————— ←————— ←—————^←――――――― R2 – OH [H] [H] H2O

Дата добавления: 2014-01-04