Работы Берцелиуса

Проблема определения атомных масс.

Решению проблемы атомных весов способствовало открытие ещё целого ряда стехиометрических законов. Закон объёмных отношений (закон соединения газов) открыл французский химик Жозеф Луи Гей-Люссак (1778-1850). Гей-Люссак в 1808 г. показал, что газы всегда соединяются в простых объёмных соотношениях.

Амедео Авогадро ди Кваренья (1776-1856) выдвигает в 1811 г. предположение, получившее название гипотезы (закона) Авогадро: "Равные объёмы газов при одинаковых давлении и температуре содержат одинаковое число молекул, так что плотность газов служит мерой массы их молекул и отношение объёмов при соединении суть не что иное, как отношение между числом молекул, соединяющихся между собой при образовании сложной молекулы"

Изучив составленные Дальтоном таблицы атомных весов, английский химик Уильям Праут (1785-1850) высказал в 1815-1816 гг. предположение о том, что атомные веса всех элементов должны быть целочисленны и кратны атомному весу водорода. Причина этого, по мнению Праута, состоит в том, что именно водород – основа всех остальных элементов. Эта точка зрения, известная как гипотеза Праута, хотя и произвела значительное впечатление на современников, не получила широкого признания вследствие явных противоречий с опытными данными.

Закон удельных теплоёмкостей открыли в 1819 г. французские учёные Пьер Луи Дюлонг (1785-1838) и Алексис Терез Пти (1791-1820). Дюлонг и Пти показали, что удельная теплоёмкость твёрдых элементов обратно пропорциональна атомному весу; метод Дюлонга-Пти, позволял, таким образом, определять атомные веса некоторых элементов.

Немецкий химик Эйльгард Мичерлих (1794-1863) в 1819 г. нашёл, что соединения, образованные одинаковым количеством атомов, обладают одинаковой кристаллической формой и способны образовывать смешанные кристаллы. Закон изоморфизма позволил экспериментаторам делать выводы о числе атомов, образующих молекулу соединения и, следовательно, определять атомные массы элементов.

Для того, чтобы атомная теория Дальтона могла получить свой научный статус в химии, надо было объединить ее с молекулярной теорией, которая предполагала существование частиц (молекул), образованных из двух или более атомов и способных в химических реакциях расщепляться на составные атомы. Поворотный этап в развитии химической атомистики связан с именем шведского химика Иенса Якоба Берцелиуса (1779-1848), который вслед за Дальтоном внес особенно большой вклад в создание атомной теории. Он пронализировал более 2000 соединений и представил столько доказательств, подтверждающих закон постоянства состава, что химики были вынуждены признать справедливость этого закона, а следовательно, и принять атомистическую теорию, которая непосредственно вытекала из закона постоянства состава. 1818 году он представил свою таблицу атомных масс, в которой было уже 45 элементов (а у Дальтона только 20). За единицу принял кислород=100а.е. В 1826 году во второй таблице было уже 54 элемента.

С работами Берцелиуса по атомистике тесно связано введение в употребление символов, предложенных им в 1814 г. для обозначения не только элементов, но и химических реакций.

Берцелиус ввел понятие радикал, изомерия и полимерия, понятие катализ и каталитическая сила, понятие аллотропия. При нем начали выходить ежегодные «Обзоры успехов химии и физики» -всего вышло 27 томов. Он издал «Учебник химии» в пяти томах.

Дата добавления: 2014-01-04