Момент импульса электрона (механический орбитальный момент)

Орбитальное квантовое число (l)

Главное квантовое число (n)

Квантовые числа

Квантовое число, определяющее энергетические уровни электрона в атоме:
n=1,2,3,...

Квантовое число, определяющее момент импульса электрона в атоме:

l= 0,1,2,...

Магнитное квантовое число (m_l)

Квантовое число, определяющее момент импульса электрона на заданное направление.

m1=0,±1, ±2,…, ±l,

всего (2l+ 1) значений.

Наличие m_l приводит к расщеплению энергетического уровня на 2l+1

подуровней. В спектре атома наблюдается расщепление спектральных

линий.

Из уравнения Шредингера следует, что вектор , момента импульса

электрона имеет лишь такие ориентации в пространстве, при которых

его проекция L_lz, на направление z внешнего магнитного поля

принимает квантованные значения, кратные ;

Расщепление энергетических уровней в магнитном поле получило название эффекта Зеемана.

Квантовые числа и их значения — следствие решений уравнения Шредингера. Поскольку при движении электрона в атоме существенны волновые свойства электрона, то в квантовой механике отказываются от электронных орбит. Квадрат модуля волновой функции определяет вероятность обнаружения электрона в единице объема. Вероятность обнаружения электрона в различных частях атома различна. Электрон при своем движении как бы «размазан» по всему объему, образуя электронное облако, плотность (густота) которого характеризует вероятность нахождения электрона в различных точках объема. Квантовые числа n и l характеризуют размер и форму электронного облака, а квантовое число т характеризует ориентацию электронного облака в пространстве.

Дата добавления: 2014-01-04