По мере превращения система теряет способность производить работу и к равновесию ® к «0»

Свободная энергия или изобарно-изотермический потенциал или энергия Гиббса

Направление химических процессов.

С(графит) 5,74 8,54

Решение.

Вещество S ⁰₂₉₈,Дж/(моль^.K) С⁰_{р 298,}Дж/(моль^.К)

СО₂ (г) 213,68 37,41

СО (г) 197,54 29,14

Δ _rS ⁰₂₉₈ =2 S ⁰_298,СОг - S ⁰_298,Ск - S ⁰_298,СО2г =

= 2(197,54)–5,74–213,68=175,66 Дж/K.

∆ _rС ⁰ _р = 2 С ⁰ _{р 298СОг}– С ⁰ _{р 298Ск}– С ⁰ _{р 298СО2г}=

= 2 ^. (29,14)–8,54–37,41 =12,33 Дж/К.

∆ _rS⁰ ₁₀₀₀ =∆ _rS ⁰₂₉₈ + ∆ _rС ⁰ _р ln=

=175,66+12,33ln(1000/298)=175,66+14,93=190,59Дж/К

при DT = 702К Þ D S @ 8,5%.

Cистема - закрытая, обменивается теплотой с окружающей средой, Р,T = const, процессы обратимые.

D G = D H - Т ΔS

A _пол = -D G – «свободная энергия», та часть теплового эффекта, которую можно превратить в работу.

Т Δ S – «связанная энергия», та часть теплового эффекта, которая рассеивается в окружающую среду.

Дата добавления: 2014-01-04