Физико-химические свойства углеводородных газов

К основным физическим свойствам природных газов относят плотность, вязкость, диффузию, теплопроводность, влагосодержание, которые зависят от состава газа и внешних условий (температуры и давления).

Различают молекулярную массу и плотность газа. Массу атомов и молекул условно измеряют в единицах. За единицу массы атома принята 1/12 массы изотопа углерода. Сумма атомных масс элементов, входящих в молекулу, называется молекулярной массой вещества.

Молекулярная масса вещества М связана с плотностью газа ρ, равной отношению М к объему моля газа, т.е. ρ = М/22,4.

Часто используется относительная плотность газов, т.е. отношение плотностей газа и воздуха:

где ρ_в = 1,293 кг/м³ – плотность воздуха при нормальных условиях: 29 – молекулярная масса воздуха.

Относительная плотность воздуха равна 1 г; гелия – 0,14, азота – 0,97; углекислого газа – 0,52; сероводорода – 1,19; метана – 0,55; этана – 1,04; пропана – 1,52, бутана – 2.

Нефтяной газ при нормальных условиях содержит неполярные углеводороды (смесь компонентов от С₁ до С₄), и с точки зрения физики к ним можно применять законы для идеальных систем. С точки зрения математики – это аддитивная система. Следовательно, к нему при нормальных условиях применимы аддитивные методы расчётов физико-химических и технологических параметров (П_смеси):

, (3.3)

где g_i – весовая доля;

N_i – мольная доля;

V_i – объёмная доля;

П_i – параметр i-го компонента.

Плотность смеси газов рассчитывается следующим образом:

. (3.4)

Дата добавления: 2014-01-04