Сильные и слабые электролиты. Сильные электролиты – это электролиты, молекулы которых в растворе диссоциируют практически все

Сильные электролиты – это электролиты, молекулы которых в растворе диссоциируют практически все. К ним относятся сильные кислоты (HCl, HNO₃, H₂SO₄), сильные основания (NaOH, KOH) и большинство солей (KCl, NaNO₃).

Слабые электролиты – это электролиты, у которых в растворе диссоциирует лишь часть молекул. К ним относятся слабые кислоты (Н₂СО₃), слабые основания (Al(OH)₃), некоторые соли (HgCl₂) и большинство солей органических кислот.

Процесс диссоциации слабых электролитов обратим.

,

где Za, Zк – зарядовые числа анионов и катионов.

Константа диссоциации (константа равновесия реакции диссоциации)

Константа диссоциации должна быть постоянной, независящей от концентрации, а зависящей только от природы веществ и от температуры. Однако при высоких концентрациях вследствие взаимодействия ионов константа диссоциации, выраженная через концентрации, не сохраняет постоянного значения, тогда заменяют концентрацию активностью

Активность можно вычислить по справочным данным, используя ионный коэффициент активности.

,

где m – моляльность раствора.

Пример: для раствора KCl при m = 0.1 моль/кг γ_± = 0.77 a = 0.077

Расчет среднего ионного коэффициента по коэффициентам активности отдельных ионов см.Стромберг «Физическая химия».

Дата добавления: 2014-01-05