В растворах с малой концентрацией растворенного вещества концентрация и активность воды при диссоциации меняются слабо и их можно считать постоянными величинами.
– ионное произведение воды.
Из опыта
t, ºC
Кw
0,11*10-14
0,68*10-14
1,008*10-14
59*10-14
При 25ºC в нейтральном растворе
Водородным показателем называется отрицательный десятичный логарифм активности ионов Н+.
При 25ºС в нейтральной среде .
В растворе НCl c
В растворе КОН с
Для сильного электролита степень диссоциации , теряет смысл, т.к. знаменатель стремится к нулю. Для сильного электролита, в отличии от слабого, существенное значение имеет взаимодействие между его ионами из-за высокой концентрации их в растворе. Поэтому при описании свойств сильных электролитов необходимо заменять концентрацию активностью.
Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет
studopedia.su - Студопедия (2013 - 2025) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав!Последнее добавление