Потенциометрическое титрование. Потенциометрические определения

Потенциометрические определения

Потенциометрические определения – это определения каких-либо свойств, путем измерения ЭДС гальванических элементов. К ним относятся:

1) Определение термодинамических характеристик химических реакций;

2) Определение растворимости малорастворимых соединений;

3) Определение констант гидролиза солей;

4) Определение констант диссоциации кислот и оснований;

5) Определение ионного произведения воды;

6) Определение рН.

Целью потенциометрического титрования является определение общей концентрации кислоты, щелочи или вещества в растворе. Процесс титрования заключается в следующем:

К исследуемому раствору (например, кислоты) по каплям добавляют раствор второго реагента (например, щелочи) с известной концентрацией, когда раствор станет нейтральным можно записать соотношение:

Следовательно, нормальность кислоты: ,

где V_к - объем пробы раствора кислоты;

N_к - нормальность кислоты ();

V_щ – объем щелочи, пошедший на титрование, определенный в точке эквивалентности;

N_щ – нормальность щелочи.

При потенциометрическом титровании, в отличие от обычного титрования, точка эквивалентности определяется не по изменению цвета индикатора, а по скачку ЭДС гальванического элемента. Гальванический элемент состоит из электрода, опущенного в исследуемый раствор, например, хингидронного, и электрода сравнения, например, каломельного или хлорсеребреного.

Электрод, помещаемый в серебреный раствор должен обладать следующим свойством. Его потенциал должен обладать следующим свойством: его потенциал должен зависеть от концентрации определяемого вещества.

Потенциал электрода сравнения должен быть известен.

(рис. DSC00801)

При прибавлении щелочи к раствору кислоты ЭДС гальванического элемента изменяется в точке эквивалентности наблюдается скачек ЭДС. Более точно объем щелочи можно определить по дифференциальной кривой.

Этот метод удобен для прозрачных или окрашенных растворов.

Дата добавления: 2014-01-05