Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Последовательность элементарных актов называется механизмом реакции




Химический процесс, происходящий в ходе столкновений молекул, называется элементарным актом реакции.

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. РАСТВОРЫ

Часть 1. Химическая кинетика: определение скорости реакции, теоретический порядок реакции, закон Вант-Гоффа (зав-ть скорости реакции от температуры), химическое равновесие, выражение для константы равновесия, влияние концентрации веществ, давления и температуры на равновесный процесс, влияние ферментов на скорость реакции, уравнение Михаэлиса-Ментен, константа Михаэлиса, графическая зависимость Км от С.

Часть 2. Растворы. Свойства воды, ее роль в организме. Электролитическая диссоциация, ионное произведение воды, рН растворов. Закон Оствальда.

Цель: знакомство с основами химической кинетики и ее применением к ферментативному катализу в живых организмах.

 

Химическая кинетика – наука о скорости и механизмах химических реакций.

Скорость химической реакции - это изменение концентрации вещества в единицу времени:

v = ΔC/Δt

В 19 веке был сформулирован закон действующих масс, согласно которому скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведённым в некоторые степени. Кроме концентрации на скорость химической реакции оказывают влияние: природа реагирующих веществ, наличие катализатора, температура (правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса) и др. Реакции могут происходить за доли секунды или длиться годами. Измеряется скорость химических реакций в (моль/л)/час, или в (моль/л)/сек.

Чтобы реакция произошла, атомы (молекулы) должны столкнуться, а орбитали их валентных электронов должны перекрыться, чтобы образовалась новая химическая связь.

Если сталкиваются две молекулы, такая реакция называется бимолекулярной, если три молекулытримолекулярной. В ходе мономолекулярной реакции также необходимо столкновение одинаковых молекул для обмена энергией.

Число столкновений, следовательно, и скорость химической реакции, зависит от концентрации реагирующих веществ, т.к. чем больше молекул, тем больше столкновений.

В ходе реакции может происходить несколько элементарных актов.

Например, реакция 2NO + Cl2 → 2NOCl протекает в две стадии:
а) NO + Cl2 → NOCl2 а+б = механизм

б) NOCl2 + NO → 2NOCl реакции

По закону «действующих масс» скорость химической реакции пропорциональна произведению концентрации реагентов в степени их стехиометрических (молярных) коэффициентов.

Для реакции n A + m B → p C

v = k [A]n [B]m

где А и В – субстраты (исходные вещества), С – продукт реакции,

n, m, р – стехиометрические коэффициенты.

n – порядок реакции по реагенту А, m – порядок реакции по реагенту В.




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-01-05; Просмотров: 278; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.01 сек.