Последовательность элементарных актов называется механизмом реакции

Химический процесс, происходящий в ходе столкновений молекул, называется элементарным актом реакции.

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. РАСТВОРЫ

Часть 1. Химическая кинетика: определение скорости реакции, теоретический порядок реакции, закон Вант-Гоффа (зав-ть скорости реакции от температуры), химическое равновесие, выражение для константы равновесия, влияние концентрации веществ, давления и температуры на равновесный процесс, влияние ферментов на скорость реакции, уравнение Михаэлиса-Ментен, константа Михаэлиса, графическая зависимость Км от С.

Часть 2. Растворы. Свойства воды, ее роль в организме. Электролитическая диссоциация, ионное произведение воды, рН растворов. Закон Оствальда.

Цель: знакомство с основами химической кинетики и ее применением к ферментативному катализу в живых организмах.

Химическая кинетика – наука о скорости и механизмах химических реакций.

Скорость химической реакции - это изменение концентрации вещества в единицу времени:

v = ΔC/Δt

В 19 веке был сформулирован закон действующих масс, согласно которому скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведённым в некоторые степени. Кроме концентрации на скорость химической реакции оказывают влияние: природа реагирующих веществ, наличие катализатора, температура (правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса) и др. Реакции могут происходить за доли секунды или длиться годами. Измеряется скорость химических реакций в (моль/л)/час, или в (моль/л)/сек.

Чтобы реакция произошла, атомы (молекулы) должны столкнуться, а орбитали их валентных электронов должны перекрыться, чтобы образовалась новая химическая связь.

Если сталкиваются две молекулы, такая реакция называется бимолекулярной, если три молекулы – тримолекулярной. В ходе мономолекулярной реакции также необходимо столкновение одинаковых молекул для обмена энергией.

Число столкновений, следовательно, и скорость химической реакции, зависит от концентрации реагирующих веществ, т.к. чем больше молекул, тем больше столкновений.

В ходе реакции может происходить несколько элементарных актов.

Например, реакция 2NO + Cl₂ → 2NOCl протекает в две стадии:
а) NO + Cl₂ → NOCl₂ а+б = механизм

б) NOCl₂ + NO → 2NOCl реакции

По закону «действующих масс» скорость химической реакции пропорциональна произведению концентрации реагентов в степени их стехиометрических (молярных) коэффициентов.

Для реакции n A + m B → p C

v = k [A]ⁿ [B]^m

где А и В – субстраты (исходные вещества), С – продукт реакции,

n, m, р – стехиометрические коэффициенты.

n – порядок реакции по реагенту А, m – порядок реакции по реагенту В.

Дата добавления: 2014-01-05