Слабый электролит сильный электролит

Типы буферных растворов

• Кислотные, I тип

• Основные, II тип.

• Буферная система I типа состоит из слабой кислоты и соли этой кислоты и сильного основания.

Слабая кислота – слабый электролит, т.к. малодиссоциирована. Соль этой кислоты и сильного основания - сильный электролит как и любая соль.

У кислоты и соли - один и тот же анион.

Пример. Ацетатный буфер

СН₃СОО Н СН₃СОО К

уксусная кислота ацетат калия

Общий анион - ацетат СН₃СОО^-

Буферная система II типа состоит из слабого основания и соли этого основанияисильной кислоты. У основания и соли - один и тот же катион.

Пример. Аммонийный буфер

NH₄ OH NH₄ Cl

гидроксид аммония хлорид аммония

слабый электролит с ильный электролит

Общий катион – катион аммония NH₄⁺

МЕХАНИЗМ ДЕЙСТВИЯ БУФЕРНЫХ РАСТВОРОВ

Механизм связыванияН⁺ и ОН^- на примере ацетатного

буфера (I тип) СН₃СООН - СН₃СООNa

а) при добавлении в ацетатный буфер сильной кислоты HCl

СН₃СООNa + HCl = СН₃СООН + NaCl

все соединения - сильные электролиты, кроме СН₃СООН

СН₃СОО^- + Na⁺ + H⁺ + Cl^- = СН₃СООН + Na⁺ + Cl^-

полное ионное уравнение

СН₃СОО^- + H⁺ = СН₃СООН

краткое ионное уравнение

СН₃СООН - слабый электролит, мало диссоциирует на ионы

Вывод. Дополнительные ионы H⁺ связались с образованием слабого электролита – уксусной кислоты. В результате рН раствора не изменился.

б) при добавлении в ацетатный буфер сильного основания NaOH:

СН₃СООH + NaOH = СН₃СООNa + НОН

слабый электролит слабый электролит H₂О

СН₃СООH + Na⁺ + OH^- = СН₃СОО^- + Na⁺ + НОН

полное ионное уравнение

СН₃СООH + OH^- = СН₃СОО^- + НОН

слабый электролит,

почти не диссоциирует на ионы

Вывод. Дополнительные ионы ОH^- связались с образованием слабого электролита - H₂О. В результате рН раствора не изменился.

Для коррекции электролитного состава и рН крови пациентов буферные системы специально готовят, предварительно рассчитывая их состав. Расчеты делают с помощью уравнений Гендерсона-Гассельбаха для буферов I и II типов.

Уравнение Гендерсона – Гассельбаха для буферных растворов первого типа:

БУФЕРНАЯ ЕМКОСТЬ (β)

(β) – это способность данной буферной системы нейтрализовать максимальное количество кислоты или основания.

Буферная емкость измеряется числом моль-эквивалентов сильной кислоты или сильного основания, которые нужно добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить его рН на 1 единицу.

Сэ – молярная концентрация эквивалента, следовательно, размерность буферной емкости такая же: моль-экв/л.

Дата добавления: 2014-01-05