Методы количественного анализа

Введение

Вещество – каждый отдельный вид материи, обладающий при данных условиях определенными физическими свойствами (вода, железо, сера и т.д.).

Вещества в чистом виде в природе не встречаются. Природные вещества представляют собой смеси.

Химическая промышленность выпускает химически чистые или чистые для анализа вещества, которые содержат в своем составе минимум примесей.

Всякое вещество не является чем-то сплошным, а состоит из отдельных очень маленьких частиц.

Молекула – наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. Молекула электронейтральна.

Атом – наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами.

Простое вещество Химический элемент

Fe; S Fe₂S₃

Na; Cl₂ NaCl

Атомный вес – вес одного атома.

Молекулярный вес – вес одной молекулы (т.е. вес всех атомов, входящих в одну молекулу).

Валентность элемента – это способность его атомов соединиться с другими атомами в определенных соотношениях.

Валентность определяется количеством электронов, которые могут образовывать ковалентные связи или переходить от одного атома (иона) к другому.

Эквивалент элемента – это количество вещества, которое вступает в реакцию с одним грамм-атомом водорода.

Важнейшие классы и номенклатура.

Металлы – обладают блеском, прокатываются в листы, проволоку, обладают электро- и теплопроводностью. (Левый нижний угол таблицы Менделеева).

Неметаллы – хрупкие, не проводят тепло и электрический ток.

(Правый верхний угол таблицы Менделеева).

При взаимодействии с водой металлы образуют гидроокиси, щелочи (NaOH, Cu(OH)₂) а неметаллы – кислоты (H₂SO₄ ; HNO₃).

Амфотерные соединения – могут проявлять свойства кислоты и основания (Al (OH)₃; H₃AlO₃).

Соли образуются при соединении металла и неметалла FeCl₃; CuSO₄; NaCl и т.д.

Химическая связь:

1. Ионная NaCl;

2. Ковалентная Н₂; Cl₂; СО₂

Ион Na⁺; Cl^- - атом химического соединения, который отдал или принял определенное число электронов.

Реакции:

1. Нейтрализации;

2. Осаждения;

3. Окисления-восстановления;

4. Комплексообразования.

Различают методы анализа:

· Гравиметрический метод

· Титриметрический метод (точное измерение объема, наличие стандартных растворов, выбор индикатора)

· Инструментальный (преломление, проводимость, окраска).

Титриметрический метод:

1. Метод нейтрализации

2. Метод кислотно-основного титрования

3. Метод окисления-восстановления.

Эквивалент элемента в реакциях окисления-восстановления зависит от числа электронов отданных или принятых в результате реакции.

Кислая среда

В нейтральной среде или слабокислой:

В щелочной среде:

2.1. Метод перманганатометрии

Окисление раствором КMnO₄ в кислой среде:

щавелевая

кислота

2 восстановление

5 окисление

2.2. Метод йодометрии

Определение окислителей

восстановление

3 окисление

Определение восстановителей.

Дата добавления: 2014-01-05