Давление пара над раствором. Количество теплоты, поглощающейся (или выделяющейся) при растворении одного моля вещества называется теплотой растворения этого вещества

Количество теплоты, поглощающейся (или выделяющейся) при растворении одного моля вещества называется теплотой растворения этого вещества.

Теплота растворения.

Свойства растворов

Свойства разбавленных и концентрированных растворов одного и того же вещества различны.

Примером взаимодействия ионов электролита с водой является электрострикция - уменьшение общего объема растворителя и электролита при взаимном смешении.

Продуктами взаимодействия растворителя с растворенными веществами являются сольваты, а процесс их образования называется сольватацией.

Частным случаем сольватации является гидратация - взаимодействие растворенных веществ с водой, в результате которого образуются гидраты. Пример кристаллогидратов:

глауберова соль Na ₂SO₄ ·10 Н ₂О,

медный купорос Cu SO₄ ·5 Н ₂О,

железный купорос FeSO₄ ·7H ₂О.

Такие вещества получили название кристаллогидратов. По своим свойствам гидраты отличаются от безводных соединений.

Молекулы растворенного вещества взаимодействуют с растворителем, образуя сложные комплексы, которые называются сольватами, если растворитель вода – гидратами.

При растворении твердого вещества происходит разрушение его кристаллической решетки, сопровождающееся поглощением энергии и образование сольватов, сопровождающееся выделением энергии. Конечный результат теплоты растворения равен сумме тепловых эффектов этих процессов.

В растворе молекулы растворителя связаны с растворенным веществом в комплексы, поэтому в нем концентрация свободных молекул растворителя меньше, чем в чистом растворителе.

Всякая жидкость находится в равновесии со своим паром.

Р_А Рв

Р_общ^х = Р_А^Х + Р_В^Х Р_В⁰

Р_А⁰

А Х В

А – растворитель; В – вещество; Р_А; Рв- давление над чистым растворителем и веществом; Р_общ^х -давление над раствором; Х- концентрация растворенного вещества.

Мольная доля N_i компонента i равна отношению числа молей n_i этого компонента к сумме молей всех компонентов раствора.

Сумма мольных долей равна 1.

Дата добавления: 2014-01-05