Величина рН может служить критерием силы кислоты или основания

В ряду кислот более сильной будет та, у которой при оди­наковой молярной концентрации активность ионов водорода выше (рН ни­же).

Для оснований подобная зависимость имеет обратный характер.

Водородный показатель играет важную роль в жизнедеятельности организма, так в норме рН сыворотки крови равен 7,40 + 0,05, слез -7,4 ± 0,1, слюны - 6,35 - 6,85, желудочного сока - 0,9 - 1,1 Откло­нение рН от нормальных значений приводит к расстройству жизнедеятель­ности организма.

Существенное влияние на урожайность оказывает рН почвы, на экологию водоема - рН воды.

Пример 1:

Определить концентрацию [OH^-] в растворе, если рН = 2, при t=25⁰С

pH = - lg [H⁺]; [H⁺]= 10^-2

Пример 2. Определите концентрацию ионов ОН^- в 0,01 М NH₄OH. Рассчитайте рН этого раствора при 295 К.

Решение. Гидроксид аммония - слабый электролит и диссоциирует обра­тимо:

NH₄OH =NH₄⁺ + ОН^-.

В соответствии с законом Оствальда константа диссо­циации Кравна

; К= 1,8 10 ^-5 (табличное значение)

Подставляя значение К, получаем:

=4,24 10 ^-2

Равновесная концентрация ионов ОН^- равна

[ОН ^-] = с = 4,24 · 10 ^-2 · 10 ^-2 = 4,24 · 10 ^{- 4} г-ион/л.

Можно считать, что в растворе слабого электролита активность ионов равна их концентрации, тогда:

р [ОН^-] = -lg [ОН^-] = -lg 4,24 · 10 ^-4 = 3,37.

Соответственно рН = 14 - 3,37 = 10,63.

Пример 3. Рассчитайте рН раствора, содержащего 0,01 моль/л НС1 и 0,01 моль/л СаС1₂.

Решение. Так как НСl и СаСl₂ сильные электролиты, они диссоциируют полностью:

НС1 = Н⁺ + С1^- , СаС1₂ = Са²⁺ + 2С1^-

Соответственно рН раствора определяем по формуле

pH = -lg а=-lg f [H⁺].

Для расчета коэффициента активности необходимо определить ионную силу раствора:

На основании табличных данных при ионной силе раствора I= 0,04 f = 0,86, следовательно:

рН = -lg (0,86 · 0,01) = 2,07.

Дата добавления: 2014-01-05