Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Механизм диссоциации

Читайте также:
  1. II. Механизм кроссинговера. Двойной кроссинговер.
  2. JgE играют роль пускового механизма в развертывании аллергических реакций немедленного типа.
  3. Автоматизация технологических процессов. Анализ и синтез механизмов.
  4. Анализ возможностей корректной реализации канонических моделей управления доступом в ОС с использованием дискреционного механизма.
  5. Анализ структуры КМ и механизмов ее разрушения
  6. Антикризисные механизмы региональной политики.
  7. Безопасность работ при эксплуатации механизмов
  8. БИМОЛЕКУЛЯРНЫЙ МЕХАНИЗМ АКТИВАЦИИ МОНОМОЛЕКУЛЯРНОЙ РЕАКЦИИ
  9. Биомеханизм родов
  10. БИОФИЗИЧЕСКИЕ МЕХАНИЗМЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ЭМП С БИОЛОГИЧЕСКИМИ ОБЪЕКТАМИ
  11. Бюджетные отношения и бюджетный механизм.
  12. В целях управления финансами предприятий применяется финансовый механизм.

Теория электролитической диссоциации

Хорошо известно, что одни вещества в растворенном или расплавленном состоянии проводят электрический ток, другие в тех же условиях ток не проводят. В связи с этим все вещества делят на электролиты и неэлектролиты.

Электролиты – вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток за счет распада на ионы (вещества, распадающиеся на ионы в растворах или расплавах и поэтому проводящие электр. ток).

Неэлектролиты – вещества, растворы и расплавы которых не проводят эл.ток (или в-ва, которые в тех же условиях на ионы не распадаются и эл.ток не проводят).

Электролиты – кислоты, основания, почти все соли – р-ры NaCl, H2SO4 .

Неэлектролиты – большинство органических соединений, в-ва с ков.непол. и малополярной связью – ацетон, сахар, спирт.

Электролиты являются проводниками второго рода, т.к.проводят эл.ток в р-те распада на ионы. Проводниками первого рода являются металлы.

Все имеющиеся данные о распаде электролитов на ионы, предположения были развиты в стройную теорию, получившую название теории электролитической диссоциации. Теория электролитической диссоциации была предложена Сванте Аррениусом.

Электролитическая диссоциация – распад электролитов на ионы при растворении их в воде или расплавлении. Содержание этой теории можно свести к следующим положениям:

1. Все электролиты при растворении в воде или расплавлении распадаются (диссоциируют) на заряженные частицы – ионы.

2. Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду ( „ - ” заряженному электроду ) и называются катионами, а отрицательно заряженные ионы – аноду („ + ” заряженному электроду ) и называются анионами.

Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциация) протекает процесс соединения ионов (ассоциация).

3. Свойства атомов и ионов одного и того же элемента различны.

Сu o - вещество красного цвета

Сu 2+ - бесцветный

Сu 2+ · 4Н2О - голубой

Cl o 3s2 3p5 - Cl2 – газ, желто-зеленого цвета, ядовитый с резким запахом

Сl - 3s2 3p6 - бесцветный, без запаха

Почему электролиты распадаются на ионы?

Вещества с ионной связью:

 

Между ионами и диполями воды возникают силы взаимного притяжения В р-те

связь между ионами ослабевает, происходит переход ионов из кристалла в раствор, образуются гидратированные ионы.

Вещества с полярной связью: СН3СООН

Полярная молекула под действием диполей воды поляризуется еще больше, так что электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью и превращается в ионную связь, затем образуются гидратиров. ионы. Т.е. электролитами являются вещества с ионной или полярн. ков. связью - соли, основания, кислоты. И диссоциируют они на ионы в полярных растворителях – воде, аммиаке жидком и т.д.



Теория, созданная Аррениусом, рассматривала ионы без влияния или действия молекул растворителя. В это же время Менделеев подтвердил взаимодействие раствор.

вещества с молекулами растворителя. Получалось, что существует 2 теории, противоположные друг другу. Объединил эти теории И.А.Каблуков.

Каблуков предложил, что именно гидратация – основная причина диссоциации вещества на ионы. В растворе существуют только гидратированные ионы:

Н+ ( Н3О = Н+ ·Н2О ) ион гидроксония .

Т.к. большинство гидратированных ионов переменного состава, то для простоты пишут либо Claq , либо Cl .

С помощью теории электролитической диссоциации описывают свойства кислот, оснований и солей.

Кислоты – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка (или при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода).

HCl → H+ + Cl ‾

 

 

Двух - и многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато.

 

H2SO4 → H+ + HSO4

Диссоциация лучше всего идет по

HSO4 ‾ ↔ H+ + SO42 I ступени

 

Основания – электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидрооксид – ионы.

 

КОН → К+ + ОН ‾ NH4OH ↔ NH4+ +OH ‾

 

Двух - и многокислотные основания диссоциируют ступенчато.

 

Са (ОН)2 → СаОН + + ОН ‾

СаОН + ↔ Са 2+ + ОН

 

Соли - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков.

 

Средние соли : Na2SO4 → 2Na + + SO4 2 ‾ электролиты сначала диссоциируют

по ионн. св. , а уже затем по ков.

Кислые соли : KHSO4 → K + + HSO4 полярн.связи

 

HSO4 ↔ H + + SO4 2 ‾

 

Основные соли : MgOHCl → MgOH + + Cl

 

MgOH + ↔ Mg 2+ + OH

 

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
| Механизм диссоциации

Дата добавления: 2014-01-05; Просмотров: 985; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Читайте также:



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2017) год. Не является автором материалов, а предоставляет студентам возможность бесплатного обучения и использования! Последнее добавление ip: 54.92.201.232
Генерация страницы за: 0.01 сек.