Квантовых чисел по формулам

Максимальное число электронов в атоме с заданным значением

Пользуясь принципом Паули можно легко найти

Чисел, т.е.

Электрона с одинаковым набором четырех квантовых

Которому в любом атоме не может быть более одного

По состояниям подчиняется принципу Паули, согласно

Распределение электронов в многоэлектронном атоме

Состояние каждого электрона в атоме характеризуется

Многоэлектронные атомы. Рентгеновские спектры

Эти условия получили название правил отбора.

Удовлетворяют условиям

Изменения орбитального и магнитного квантовых чисел

Этом возможны только такие переходы, при которых

Серия Бальмера

Серия Пфунда

Серия Брекета

Серия Пашена

Серия Лаймана

Электрона с одного энергетического уровня на другой. При

Испускание и поглощение света происходит при переходе

Ности атома водорода получают простое объяснение на основе

В ультрафиолетовой части спектра находится серия

M2 n2

1 (1 1),

Формулой Бальмера

Все серии атома водорода можно описать обобщенной

Линии серии, называют коротковолновой границей.

Головной линией, а линию, около которой сгущаются другие

Длиной волны среди других линий этой серии называют

Линии объединяются в отдельные серии. Линию c наибольшей

Спектр атома водорода является линейчатым. Спектральные

Спектр атома водорода

Вероятностью может быть обнаружен электрон.

Геометрическое место точек, в которых с наибольшей

Этом, боровские стационарные орбиты представляют собой

Нахождения электрона в различных точках объема атома. При

Облако, плотность которого характеризует вероятность

Движения электрона в атоме. Электрон при своем движении

В квантовой механике нельзя говорить о траектории

Условным обозначением числа l. Например, электрон в состоя-

Значение главного квантового числа указывается перед

Состояния электрона в атоме принято обозначать

Естественной единицей магнитного момента электрона.

Следовательно, магнетон Бора является как бы

следующим образом:

l = 0  s – состояние,

l = 1  p – состояние,

l = 2  d – состояние,

l = 3  f – состояние.

нии с n = 2 и l = 1 обозначается 2 p, с n = 3 и l = 0 – 3 s и т.д.

как бы «размазан» по всему объему, образуя электронное

 R 



(4.27)

где R = 1.09.107 м-1 – постоянная Ридберга, m имеет постоян-

ное для каждой серии значение (m = 1, 2, 3…), а n принимает

ряд целых значений, начинающихся с (m +1).

Лаймана (m = 1), в видимой – серия Бальмера (m = 2), в

инфракрасной области спектра лежат серии Пашена (m = 3),

Брекета (m = 4), Пфунда (m= 5). Спектральные закономер-

энергетической схемы (рис.4.6).

Рис.4.6

n=7

n=6

n=5

n=4

n=3

l = 1, (4.28)

m = 0, __________1. (4.29)

четырьмя квантовыми числами:

главным – n = 1, 2, 3…,

орбитальным – l = 0, 1, 2,…, n-1,

магнитным – m = 0, 1, 2,…, l,

спиновым – ms = 1/2.

z(n,l,m,ms) = 0 или 1.

z(n,l,m) = 2, (4.30)

z(n,l) = 2(2l + 1), (4.31)

z(n) = 2 n2. (4.32)

Дата добавления: 2014-01-05