Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Коллоидные растворы

Читайте также:
  1. Буферные растворы.
  2. В отраженном свете, коллоидные растворы опалесцируют или мутнеют, а в проходящем свете они прозрачные.
  3. Водные растворы.
  4. Дисперстные системы. Растворы
  5. Коллоидные растворы
  6. КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ
  7. Коллоидные растворы
  8. Растворы Ихтиола
  9. РАСТВОРЫ КОЛЛОИДНЫХ ПАВ
  10. Растворы Пепсина
  11. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Образование коллоидных растворов может проис­ходить при осаждении и растворении осадков и в ходе некоторых других химико-аналитических процессов. В коллоидных систе­мах растворенное вещество находится в виде частиц размером 10-7...10-5 см, что намного превышает размеры обычных ионов и молекул в истинном растворе, но значительно меньше, чем размеры частиц, выпадающих в осадок. В связи с такими разме­рами частиц вещество в коллоидном состоянии имеет развитую поверхность, способную адсорбировать большое число ионов, и адсорбированные ионы в значительной степени определяют свой­ства коллоидных растворов и их особенности.

С химико-анали­тической точки зрения важно отметить, что частицы коллоидного раствора проходят через обычные фильтры, применяемые в ана­литической химии, и не выпадают в осадок даже при длительном хранении. В проходящем свете коллоидные растворы прозрачны и лишь при боковом освещении можно заметить, что они мут­ные.

Это явление называют эффектом Тиндаля. Обна­ружение эффекта Тиндаля является обычным экспериментальным доказательством существования коллоидного раствора.

Основной причиной устойчивости коллоидных систем явля­ется наличие электрического заряда на поверхности коллоидных частиц, который появляется в результате адсорбции ионов. Ад­сорбция ионов при образовании коллоидной частицы происходит по тем же закономерностям, которые наблюдаются при адсорб­ции ионов на осадках, т. е. преимущественно адсорбируются ионы, входящие в состав частицы и находящиеся в растворе в избытке. Таким образом, коллоидная частица состоит из ядра, обра­зованного малорастворимым соединением, которое окружено двойным электрическим слоем ионов. Электро­нейтральная в целом частица называется мицеллой. В хи­мической формуле мицеллы состав ядра обычно заключают в квадратные скобки, а состав ядра вместе с адсорбционным слоем — в фигурные. Например, состав мицеллы хлорида серебра может быть выражен химиче­ской формулой:

Коллоидные растворы подразделяют на гидрофобные (в неводных растворах лиофобные) и гидрофильные (в не­водных растворах лиофильные).

Гидрофобные частицы имеют малое сродство к воде, вязкость их невелика. К их числу отно­сятся коллоиды иодида серебра, сульфида мышьяка (III) и мно­гие другие.

Гидрофильные коллоиды в значительной степени гидратированы, а после высушивания их твердые остатки гигроско­пичны. Такими свойствами обладают, например, кремниевая кис­лота и некоторые другие сильно гидратированные оксиды.

Устой­чивость гидрофильных коллоидов выше, чем гидрофобных. Важ­ным свойством гидрофильных коллоидов является их защит­ное действие на гидрофобные частицы. Введение лиофильных веществ, таких, например, как желатина, повышает устойчи­вость гидрофобных коллоидов, имеющих такой же заряд.



При введении в коллоидный раствор электролитов происхо­дит сжатие диффузного слоя и даже его разрушение, в резуль­тате чего силы отталкивания между частицами уменьшаются, частицы слипаются и выпадают в осадок — происходит коагу­ляция коллоидного раствора. Чем выше заряд противоиона во введенном электролите, тем при меньшей концентрации наблю­дается эффект коагуляции (правило Шульце — Гарди).

Гидрофильные коллоиды коагулируют только при значительных концентрациях электролита. Коагуляции коллоидов способствует также повышение температуры раствора. Таким образом, для разрушения коллоидного раствора и его коагуляции необходимо нагревание и введение электролита.

Промывание водой вызывает удаление коагулирующего элект­ролита, что может восстановить условия устойчивого существо­вания коллоида и перевести осадок в состояние коллоидного раствора. Этот процесс называют пептизацией осадка. Чтобы не допустить пептизации осадка, для промывания обычно применяют не просто воду, а промывную жидкость, содержащую электролит. Очень часто в качестве промывной жидкости исполь­зуют соли аммония, поскольку они удаляются при прокаливании и не вызывают загрязнения осадка.

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
| Коллоидные растворы

Дата добавления: 2014-01-05; Просмотров: 1681; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Читайте также:



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2017) год. Не является автором материалов, а предоставляет студентам возможность бесплатного обучения и использования! Последнее добавление ip: 54.224.197.251
Генерация страницы за: 0.005 сек.