Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Правила заполнения электронных орбиталей




Читайте также:
  1. I. Правила инвестирования
  2. Базовые правила принятия инвестиционных решений
  3. БД, основанные на правилах.
  4. В случаях, предусмотренных правилами клиринга, клиринговая организация вправе формировать один или несколько клиринговых пулов.
  5. Види графіків та правила їх побудови.
  6. Види та правила визначення понять
  7. Внутренних электронных оболочках. Механизм возникнове-
  8. Возбуждение и тушение электронных состояний
  9. Возможности и правила составления дифференциальных уравнений определяются знанием законов той области науки, с которой связана природа изучаемой задачи.
  10. Вопрос 3. Основные правила совершения нотариальных действий. Выдача дубликатов документов.
  11. ВОПРОС 4. НОРМЫ ПРИКРЫТИЯ ПРИ ПОСТАНОВКЕ В ПОЕЗДА ВАГОНОВ С РАЗРЯДНЫМИ ГРУЗАМИ. ПРАВИЛА ПРОПУСКА ПОЕЗДОВ С РАЗРЯДНЫМИ ГРУЗАМИ.
  12. Гибридизация атомных орбиталей

Квантовые числа.

Квантовые числа n, l, ml и ms их вариации являются решением уравнения Шредингера для атома водорода. Эти же квантовые числа характеризуют состояние электрона всех других атомов химических элементов периодической системы.

Главное квантовое число n определяет энергию электрона в поле ядра или атомного остова – характеризуют энергию квантового уровня. (Принимает значения от 1 до ∞. В настоящее время n максимальное = 4).

Орбитально квантовое число L (побочное или азимутальное) – характеризует частичную энергию электрона в атомной системе (начиная с атома Лития) и форму орбитали - характеризуют энергию квантового подуровня. Орбитали с одинаковым значением L называют вырожденными. Принимает значения от 0 до n-1. (т.е l бывают от 0 до 3 (т.е. s, p, d и f). Количество L=n-1.

Магнитное квантово число ml – магнитное число определяет направление атомной орбитали в пространстве различных магнитных полей – т.е. характеризует пространственную ориентацию электронного облака. (Принимает значения от – L через 0 до + L). Общее число ml= 2L+1

Состояние электрона в атоме, характеризующееся определенными значениями квантовых чисел n, l, и ml, т.е определенными размерами, формой и ориентацией в пространстве электронного облака, называют атомной орбиталью.

ns подуровень ml = 0 (1 орбиталь)

np подуровень ml = -1, 0, 1 (3 орбитали)

nd подуровень ml = -2, -1, 0, 1, 2 (5 орбиталей)

nf подуровень ml =-3, -2, -1, 0, 1, 2, 3 (7 орбиталей)

Спиновое квантовое число ms – характеризует собственный механический момент электрона, связанный с вращением его вокруг собственной оси. Принимает значения +1/2 и -1/2.

Общая характеристика электрона в многоэлектронном атоме определяется принципом Паули: В атоме не может быть двух электронов, у которых бы все 4 квантовые числа были бы одинаковы.

На каждой орбитали может располагаться только 2 электрона с противоположными спинами. В результате s подуровень может содержать только 2 электрона, p подуровень – 6 электронов (3 орбитали), d подуровень – 10 электронов (5 орбиталей), f подуровень (7 орбиталей) Распределение электронов по квантовым уровням происходит в соответствии с законом требования минимума энергии: электроны заполняют свободные орбитали с минимальной энергией.

1s/ 2s2p/ 3s3p/ 4s3d4p/ 5s4d5p/ 6s4f5d6p/ 7s5f6d7p/

Исследования показали, что свойства хим. элементов и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов. (Формулировка периодического закона Менделеева: Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов.).



При сопоставлении периодической системы с электронным строением атома установлены следующие закономерности (атомы – в невозбужденном состоянии).

1. Число квантовых уровней у атома любого элемента равно номеру периода

2. На самом внешнем энергетическом уровне максимальное число электронов=8 (s2p6).

3. На предвнешнем квантовом уровне максимальное число электронов=18 (s2p6d10).

4. Максимальное число электронов в различных квантовых уровнях определяется по формуле 2n2

5. Число электронов равно положительному заряду ядра.

6. Каждый элемент в периодической системе отличается от предыдущего на 1 электрон. Появившейся электрон размещается в квантовой ячейке (атомной орбитали) с минимальной энергией.

Распределение электронов в атомах химических элементов подчиняется правилу Клечковского:

1) Заполнение электронных уровней в периодической системе происходит в порядке возрастания суммы n+l (раньше заполняется там, где меньше n+l).

2) Если для двух подуровней сумма n+l будет одинаковой, то заполняется подуровень с меньшим n.





Дата добавления: 2014-01-05; Просмотров: 1307; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Рекомендуемые страницы:

Читайте также:
studopedia.su - Студопедия (2013 - 2019) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление
Генерация страницы за: 0.001 сек.