Молекулярно-кинетичні властивості високодисперсних систем

Усі молекулярно-кінетичні властивості обумовленні хаотичним тепловим рухом молекул дисперсійного середовища, який складається з поступального, обертального, коливального рухів молекул. Молекулярно-кінетичні властивості виявляються у рідкому та газопобідному дисперсійному середовищі, молекули при цьому володіють деякою рухомістю.

Молекулярно-кінетичні властивості колоїдних систем виявляються при таких явищах, як броунівський рух, дифузія, осмотичний тиск.

Хаотичний рух частинок дисперсійної системи має назву броунівського руху. Напрям сили , яка обумовлена ударами молекул, та рух самих молекул постійно змінюється. Для розрахунків середнього зсуву частинок проміжком деякого часу використовують формулу

,

де - час; - в’язкість дисперсійного середовища; - радіус частинок дисперсної фази; - число Авогадро; - універсальна газова стала; - температура.

Броунівський рух найбільш виявляється у високодисперсних системах, а його інтенсивність залежить від дисперсності. Якщо розмір частинок мкм, броунівським рухом можна знехтувати.

Дифузією називається процес мимовільного вирівнювання концентрацій. Дифузія відбувається за рахунок теплового руху молекул середовища і розподілених у ньому частинок речовини. Згідно із законом Фіка

,

де - маса перенесеної речовини через перетинку площею за термін в напрямку координати і пропорційна градієнту концентрації .

Коефіцієнт дифузії чисельно дорівнює кількості речовини, перенесеної через одиницю площі перетину за 1 с при градієнті концентрації, що дорівнює одиниці. білків знаходиться у межах . Знаючи коефіцієнт дифузії, можна визначити молекулярну масу білків (ВМС): , - стала; - густина ВМС.

Використовуючи формулу , можна визначити розмір частинок шароподібної форми.

Осмотичний тиск – це надлишковий тиск у розчині, який необхідний для виключення перенесення розчинника через напівпроникну мембрану.

Описується рівнянням Ван-Гоффа .

Схема осмосу наведена на рис. 2.1. У ємність (1) з напівпроникною перетинкою (3) вміщено колоїдний розчин ВМС. З іншого боку мембрани є чистий розчинник (2). Концентрація колоїдного розчину буде меншою, ніж концентрація чистого розчинника. За рахунок дифузії рідина буде мимовільно переходити в область меншої концентрації. Це обумовлено тим, що кількість ударів молекули розчинника з боку чистого або більш розведеного розчину більша, ніж з боку розчину (кінетичне трактування осмосу).

Рисунок 2.1 – Схема осмосу

Крім того мимовільно відбувається процес у бік меншого хімічного потенціалу до вирівнювання хімічних потенціалів (термодинамічне трактування осмотичного перенесення). Врешті виникає надлишковий тиск . Розчинник піднімає рівень рідини на висоту , що компенсує тиск чистого розчинника у бік розчину. Вага стовбура рідини над рівнем розчинника є мірою осмотичного тиску.

Осмос відіграє величезну роль у процесах життєдіяльності організмів. Осмотичний тиск істинних розчинів значно перевищує осмотичний тиск колоїдних систем. Осмос характерний для високодисперсних систем, розміри частинок яких не більше 0,1 мкм.

Для розрахунків осмотичного тиску колоїдних розчинів використовують формулу

,

де - об’ємна концентрація; - радіус частинок дисперсної фази; - густина матеріалу частинок; - число Авогадро; - універсальна газова стала; - температура.

Чим менше розмір частинок, тим більший осмотичний тиск.

Дата добавления: 2014-01-05