Рівняння стану ідеального газу

Кінетична теорія газів

Реальні гази

З. Явища переносу

Ефективний діаметр, число зіткнень і середня довжина вільного пробігу мо-лекул. Явища переносу в газах. Рівняння переносу. Молекулярно-кінетичне трактування явищ переносу. Коефіцієнти переносу і їх аналіз.

Рівняння стану реального газу (рівняння Ван-дер-Ваальса). Критичний стан. Внутрішня енергія реального газу.

Загальні положення

Молекулярна фізика вивчає будову і властивості речовини, виходячи з молекулярно-кінетичних уявлень, що

1) будь-яке тіло складається з великої кількості молекул;

2) молекули будь-якої речовини знаходяться у стані постійного теплового руху;

3) молекули взаємодіють між собою.

Молекулярна фізика розглядає властивості речовини як підсумковий результат дії молекул. При цьому вона користується статистичним методом, цікавлячись лише середніми величинами (середня швидкість молекул, середня енергія і т.п.)

Термодинаміка вивчає властивості тіл і явищ природи не цікавлячись їх мікроскопічною структурою. В основі термодинаміки лежать кілька фундаментальних законів, які виведені шляхом узагальнення великої сукупності експериментальних даних.

Підходячи до зміни стану речовини з різних точок зору (молекулярна фізика з мікроскопічного рівня, термодинаміка – з макроскопічного), вони взаємно доповнюють одна одну.

У молекулярно – кінетичній теорії користуються моделлю ідеального газу, що задовільняє таким умовам:

1) власний об’єм молекул нехтовно малий порівняно з об’ємом посудини;

2) між молекулами газу відсутні сили взаємодії;

3) зіткнення молекул газу між собою і з стінками посудини абсолютно пружні.

Рівняння стану ідеального газу називають рівнянням Клапейрона-Менделєєва. У розрахунку на 1 моль ідеального газу рівняння Клапейрона –Менделєєва записують так:

PV=RT, (2.1)

а для будь-якої маси m –так:

PV=RT, (2.2)

де М -маса, яку має моль газу,

Р - тиск газу,

V - об’єм газу,

Т - температура газу,

R -універсальна газова стала, R =8, 31.

Дата добавления: 2014-01-05