Распространенные окислители и их продукты

Отношения между понятиями.

По характеру отношений между объёмами понятия делятся на совместимые и не совместимые. Совместимыми называют понятия, объёмы которых полностью или частично совпадают. Совместимыми являются понятия «слушатель» и «спортсмен», «юрист», «следователь».

Совместимые понятия могут находиться в отношениях: 1) равнозначности; 2) подчинения; 3) перекрещивания.

В отношениях равнозначности находятся понятия, объёмы которых полностью совпадают. Например, «живое существо, имеющее мягкие мочки ушей» и «живое существо, обладающее членораздельной речью» находятся в отношениях равнозначности.

В отношениях подчинения находятся понятия, объём одного из которых полностью входит в объём другого. В этом отношении находятся понятия «юрист» и «адвокат». Графически это выглядит так:

Понятие большего объёма, в данном случае «юрист»,называется подчиняющим, а понятие меньшего объёма, в данном случае «адвокат» называется подчинённым.

В отношении перекрещивания находятся понятия, объём одного которых частично входит в объём другого, а объём другого частично входит в объём первого. В отношении перекрещивания находятся, например, понятия «слушатель» и «спортсмен». Графически это отношение изображается так:

Особым видом отношения между понятиями является отношение соподчинения. В отношении соподчинения к некоторому понятию находится два несовместимых понятия, каждая из которых является подчиненным по отношению к этому третьему понятию. Иными словами, два понятия находятся в отношении соподчинения к третьему понятию, если они не имеют общих элементов объёмов и это третье понятие является подчиняющим для каждого из них. Например, понятия «получение взятки», «незаконное изготовление спиртных напитков» находятся в отношении соподчинения к понятию «преступление». Отношение соподчинения представляется следующей схемой.

Окислитель	Полуреакции	Продукт	Стандартный потенциал, В
O2 кислород		Разные, включая оксиды, H2O и CO2	+1,229 (в кислой среде) +0,401 (в щелочной среде)
O3 озон		Разные, включая кетоны и альдегиды
Пероксиды		Разные, включая оксиды, окисляет сульфиды металлов до сульфатов H2O
Hal2 галогены		Hal^−; окисляет металлы, P, C, S, Si до галогенидов	F2: +2,87 Cl2: +1,36 Br2: +1,04 I2: +0,536
ClO^− гипохлориты		Cl^−
ClO3^− хлораты		Cl^−
HNO3 азотная кислота	с активными металлами, разбавленная с активными металлами, концентрированная с тяжёлыми металлами, разбавленная c тяжёлыми металлами, концентрированная	NH3, NH4^+ NO NO   NO2
H2SO4, конц. серная кислота	c неметаллами и тяжёлыми металлами с активными металлами	SO2; окисляет металлы до сульфатов с выделением сернистого газа или серы   S H2S
Шестивалентный хром		Cr^3+	+1,33
MnO2 оксид марганца(IV)		Mn^2+	+1,23
MnO4^− перманганаты	кислая среда нейтральная среда сильнощелочная среда	Mn^2+ MnO2 MnO4^2−	+1,51 +1,695 +0,564
Катионы металлов и H^+		Me^0 H2	см. Электрохимический ряд активности металлов

- частицы (атом, молекула или ион), отдающие электроны, называются восстановителями.

Восстановителями могут быть:

1. Нейтральные атомы металлов и некоторые неметаллы (Zn^о, Mg^о, C^о и др.)

2. Отрицательно заряженные ионы неметаллов (S^-2, J^-,…);

3. Положительно заряженные ионы металлов с низшей степенью окисления (Sn⁺², Pb⁺²);

4. Сложные кислородосодержащие ионы с низшей степенью окисления (, );

5. Катод.

Наиболее употребляемыми восстановителями на практике являются: C, CO, H₂ , Zn, Ca, Mg, Al, Fe, H₂S, Na, Na₂S, Na₂S₂O₃, HI, KI, HBr, HCl, SnCl₂, NH₃, альдегиды, спирты, муравьиная и щавелевая кислоты, глюкоза.

Дата добавления: 2014-01-06