Основные понятия и определения. Первый закон термодинамики

Х и м и ч е с к а я т е р м о д и н а м и к а.

Дисциплина: физическая и коллоидная химия

Функция fseek()

Прямой доступ к файлу

При использовании прямого доступа к файлу программист имеет возможность оперативно выйти на нужный участок файла, а затем выполнить требуемую операцию. Переход на заданный участок файла осуществляется с помощью функций, выполняющих позиционирование указателя файловой позиции. К таким функциям относятся следующие функции:

· fseek(),

· ftell(),

· fgetpos(),

· fsetpos().

Прямой доступ обычно реализуется для двоичных файлов с использованием функций fread() и fwrite().

#include <stdio.h>
int fseek(FILE* stream, long int offset, int whreefrom);

Функция fseek() обеспечивает прямой (произвольный) доступ к открытому потоку. Параметры: stream – файловый указатель, offset – смещение в символах от некоторой точки отсчета и wherefrom – параметр, определяющий точку отсчета. В языке Си определены три символические константы (SEEK_SET, SEEK_CUR и SEEK_END), с помощью которых можно задать точку отсчета wherefrom (см. таблицу, приведенную ниже).

Константа	Точка отсчета
SEEK_SET	Начало файла
SEEK_END	Конец файла
SEEK_CUR	Текущая позиция в файле

[1] Этот материал следует согласовать с материалом, изложенным в перой части по переменным

кафедра физической и коллоидной химии

лектор:доцент, к.х.н. Сафир Р.Е.

Физическая химия - многоотраслевая наука, изучающая взаимосвязь различных физических и химических свойств материи, включая исследование механизмов и скоростей химических реакций, зависимость их от внешних факторов, а также устанавливающая связь между химическими свойствами, составом и строением вещества.

Термодинамика (ТД) – общая теория состояния макроскопических тел, которая из совокупности закономерностей, выведенных логическим путем, позволяет предвидеть изменение состояния любого макроскопического тела в результате его взаимодействия с окружающими телами.

Термодинамика построена по дедуктивному принципу: на основе двух законов, называемых началами термодинамики, которые обобщают опытные данные, выводятся следствия для различных частных случаев, что позволяет определить принципиальную возможность конкретного процесса и избежать постановки эксперимента, обреченного на неудачу. В отношении химических и биохимических процессов термодинамика позволяет решить вопрос о том, возможна ли данная реакция и каков может быть максимальный выход продуктов. Однако, термодинамика ничего не говорит о скорости процесса, и в этом главное ее ограничение.

Объектом изучения термодинамики являются макроскопические тела, состоящие из большого числа атомов или молекул. Тело, часть тела или группа тел, выделенные из пространства реально существующими или воображаемыми поверхностями, называются термодинамической системой. Остальная часть пространства образует внешнюю (окружающую) среду. Пример ТД системы: газ в баллоне, кофе в чашке, кристалл, ваш рабочий стол, человеческий организм и т.д. или выделенная мысленно часть подобного рода объектов.

Классификация термодинамических систем.

Изолированные системы – системы, которые не обмениваются с окружающей средой ни энергией, ни веществом. Изолированные системы практически отсутствуют в природе, однако существует практическая целесообразность их рассмотрения, так как процессы в этих системах можно представить как идеальные, чтобы затем сравнить их с реальными. Пример: кабина космического корабля, подводной лодки.

Закрытые системы – системы, которые обмениваются с окружающей средой энергией, но не веществом. Пример: консервная банка, воздушный шарик…

Адиабатические системы – системы, которые обмениваются с окружающей средой только веществом. Пример: сосуд Дюара, термостат.

Открытые системы – системы, которые обмениваются с окружающей средой и энергией и веществом. Пример: человеческий организм, стакан с чаем, такое глобальное геополитическое образование как страна.

Макроскопические признаки, характеризующие систему, называются

термодинамическими параметрами. Наибольшее значение имеют параметры, поддающиеся непосредственному определению т.е. температура, давление, объем, плотность, концентрация и др.

Гомогенные системы - системы, внутри которой ТД параметры остаются постоянными или непрерывно меняются от точки к точке. Система называется гетерогенной, если она состоит из нескольких макроскопических частей, отделенных одна от другой видимыми поверхностями раздела. На этих поверхностях некоторые параметры меняются скачкообразно. Совокупность всех гомогенных частей системы, однородных в физическом и химическом отношениях, называется фазой. Агрегатные состояния (газ, жидкость, различные модификации кристаллов) представляют собой примеры разных фаз. Фаза может состоять из одного, а чаще из нескольких компонентов (если фаза, например, раствор). Компонент – это химически индивидуальное вещество, которое может быть выделено из системы и существовать самостоятельно. Лекарства, продукты питания – сложные гетерогенные системы.

Состояния системы.

Если термодинамические параметры, характеризующие систему, изменяются с течением времени, то такое состояние системы называется неравновесным. Как показывают экспериментальные наблюдения, если внешние условия не меняются, то в системе постепенно прекращаются макроскопические изменения, и каждый параметр, характеризующий какое-либо макроскопическое свойство системы, приобретает постоянное во времени значение. Такое состояние системы называется равновесным.

Как показывает опыт, между различными химическими и физическими свойствами равновесной системы существуют определенные зависимости, а следовательно, термодинамические параметры, которые характеризуют эти свойства, функционально связаны между собой. Например, в закрытой гомогенной системе, состоящей из одного компонента, температура (Т), объем (V) и давление (Р) связаны функциональной зависимостью:

ƒ (Р, Т, V) = 0 (1.1)

Уравнение, связывающее термодинамические параметры системы в равновесном состоянии, называются уравнением состояния. Параметры, которые выбраны для однозначной характеристики системы, называются независимыми параметрами. В термодинамике уравнения состояния считаются известными из опыта.

Пример: Состояние сильно разреженного газа, состоящего из индивидуального вещества, расстояние между молекулами которого намного превышают их диаметр, что позволяет пренебречь энергией межмолекулярного взаимодействия по сравнению с энергией поступательного движения молекул, хорошо описывается уравнением:

P V = n R T (1.1a),

где R – универсальная газовая постоянная, равная 8.3143 Дж / К моль, n -число молей, заключенных в объеме V (м³) при давлении P (Па) и температуре T (К).

Газ, точно подчиняющийся уравнению (1.1а), наз. идеальным газом. Независимо от химической природы вещества при достаточно низких давлениях все газы подчиняются уравнению (1.1а), т.е это уравнение является предельным законом при описании реальных газов.

Классификация термодинамических параметров

Внешние параметры – величины, определяемые положением не входящих в данную систему тел. Например, объем системы определяется расположением внешних тел, напряженность внешнего силового поля зависит от положения источников поля, не входящих в данную систему.

Внутренние параметры - величины, определяемые движением и расположением в пространстве частиц, входящих в данную систему. Давление, плотность, поляризация зависят от взаимного расположения частиц системы, скорости их движения, сил взаимодействия между ними. Однако считать тот или иной параметр внешним или внутренним зависит от того, как мы проводим границу между системой и окружающей средой.

Другая классификация ТД параметров связана с их зависимостью от размеров системы:

Интенсивные параметры не зависят от размера системы. Это - температура, давление и т.д. Переменные, значения которых изменяются пропорционально размерам и массе системы при ее разбиении на части без нарушения равновесного состояния, называются экстенсивными параметрами. К ним относятся объем, длина, масса и т.д. Экстенсивные параметры обладают свойством аддитивности. Интенсивные параметры могут быть измерены лишь через некоторую экстенсивную величину.

Первый закон термодинамики.

Первый закон термодинамики (первое начало термодинамики) является применением закона сохранения и превращения энергии к термодинамическим системам. В основе этого закона лежит многовековой опыт человечества и бесчисленные эксперименты, доказывающие сохранение энергии при всех ее превращениях. Первый закон термодинамики имеет несколько формулировок, общий смысл которых один и тот же. Приведем три формулировки:

· Энергия не создается и не уничтожается.

· Внутренняя энергия системы является однозначной функцией состояния.

· Теплота, поглощенная системой и совершенная над системой работа расходуются на увеличение внутренней энергии этой системы.

При бесконечно малых изменениях, происходящих в закрытой системе, первое начало термодинамики можно представить в виде:

dU = dQ + dW (1.2)

В интегральном виде:

DU = Q + W (1.3)

Для открытой системы обмен с окружающей средой веществом первый закон термодинамики запишется следующим образом:

dU = dQ + dW+ dE_m,где (1.4a) последнее слагаемое учитывает обмен веществом системы с окружающей средой. В случае изолированной системы первый закон термодинамики имеет вид:

dU=0 (1.4б)

На термодинамическую систему могут действовать различные внешние силы, которые совершают работу. В зависимости от того, какие силы действуют на систему, работа может быть механической, электрической, магнитной, гравитационной и т.д. Механическая работа (работа расширения или сжатия) выражается формулой:

dW = - pdV, где р- давление (1.5)

Первый закон термодинамики можно записать с учетом разделения работы на механическую работу и прочие виды работ:

dU = dQ + dW^¢- pdV (1.6)

Если прочие виды работ отсутствуют, т.е. dW^¢ = 0, то уравнение 2.5 может быть записано следующим образом:

dU = dQ ^¢- pdV (1.7)

Дата добавления: 2014-01-06