Расчет равновесного состава химического равновесия

Результаты вычислений

Равновесный состав можно рассчитать только для газовой системы

равновесная концентрация.

Исходная концентрация всех компонентов

Изменение каждого компонента по числу молей (или стехиометрическому коэффициенту):

ξ_γ – (пробег реакции) – химическая переменная.

Она показывает изменение количества вещества по числу молей. Если реакция не началась, то ξ_γ = 0. Если количество исходных веществ превратилось в такое же количество продуктов реакции, то ξ_γ = 1.

3H₂ + N₂ = 2NH₃; ξ_γ= 1,

1,5H₂ + 0,5N₂ = NH₃; ξ_γ= 0,5,

v ₁ А ₁ + v ₂ А ₂ = v ₃ А ₃+ v ₄ А ₄, – газовая реакция.

Рассчитать равновесный состав по третьему компоненту при условии, что А = а моль/л; В = в моль/л.

Рассчитываем по 4 компоненту:

Задача.

Газообразные вещества реагируют по уравнению:

Общее давление в газовой смеси – Р _общ, общий объем – V _об. Рассчитать K_P и K_с.

Найти парциальное давление каждого компонента.

Вещества А и В превращаются в С в количестве Х. Исходные вещества А= 2 моль, В= 1 моль.

Для того, чтобы найти парциальное давление, мы должны Р _об умножить на мольную долю. Мольная доля определяется отношением числа молей каждого компонента, отнесенного к общему числу молей всех компонентов.

где E_n – общее число молей, участвующих в этой газовой смеси.

где N_A – мольная доля А.

где Р_А – парциальное давление.

Расчет K_c:

Δ v = l – 0,5 – 2 = – 1,5,

где Δ v – изменение количества молей.

Дата добавления: 2014-01-06