Водные растворы электролитов

Лекция 13

Химическое равновесие в растворах

Лекция 12

Растворы

Лекция 11

Кинетические представления о химическом равновесии

Лекция 10

Основные представления химической кинетики.

Лекция 9

Химическое равновесие

Энтропия. Второе начало термодинамики

Лекция 8

Энтальпия. Закон Гесса

Лекция 7

Внутренняя энергия. Первое начало термодинамики

Лекция 6

Химическая термодинамика

Строение кристаллов. Химическая связь в твердых телах

Лекция 5

Взаимодействие между молекулами

Лекция 4

Химическая связь

Лекция 3

Систематика химических элементов

Лекция 2

Строение вещества

Лекция 1

Строение атома

1. Kвантовые числа. Атомные орбитали……………………….……..6

2. Многоэлектронные атомы. Правило Клечковского.

Принцип. Паули. Следствие из принципа Паули.

Правило Хунда………………………………………..…………….8

1. Периодическая система химических элементов………………..…9

2. Периодическое изменение свойств атомов химических

элементов ……………………………...…………………..……….11

1. Энергия и длина связи. Обменный механизм образования

ковалентной связи. Свойства ковалентной связи.

Валентность. Допорно-акцепторный механизм образования

ковалентной связи …………………………………………..……..12

2. Направленность ковалентной связи. Гибридизация

….атомных орбиталей. Пространственная конфигурация

молекул. Полярные и неполярные молекулы………………...…16

1. Вандерваальсовы силы: ориентационная, индукционная

и дисперсионная составляющие. Полная энергия

…межмолекулярного взаимодействия……………………….….…...20

2. Водородная связь….……………………….…………………….....22

1. Кристаллическая решетка. Координационное число ……...…...23

2. Энергия кристаллической решетки. Типы кристаллов:

молекулярные, ковалентные, ионные (ионная связь) и

металлические (металлическая связь)………………………...….24

1. Термодинамика. Химическая термодинамика. Термоди-

намические системы. Энергия. Внутренняя энергия……….…....28

2. Теплота. Работа. Первое начало термодинамики…………..…….30

1.Энтальпия. Закон Гесса.Тепловой эффект химической реакции.

2. Теплота образования. Теплота сгорания.

Следствия из закона Гесса………………………………………….32

1. Второе начало термодинамики. Энтропия……………………….35

2. Свободная энергия Гельмгольца. Свободная энергия

Гиббса……………………………………………………………….37

1. Скорость химической реакции. Энергия активации

химической реакции…………………………………………..……38

2. Закон действующих масс. Правило Вант-Гоффа……….………..40

1. Необратимые и обратимые реакции. Химическое

равновесие………………………………………………………….42

2. Принцип Ле Шателье……………………………………….……..44

Фазовое равновесие Катализ.

1. Фазовое равновесие. Правило фаз. Диаграмма состояния

однокомпонентной системы…………………….……………...…46

2. Гомогенный и гетерогенный катализ…………………………......49

1. Термодинамика растворения. Растворение газов в

жидкостях. Закон Генри. Давление пара растворов.

…Закон Рауля…………………………….……………….….………..50

2.Кипение и замерзание растворов.…………………………..……...53

1. Растворы электролитов. Степень электролитической

диссоциации. Слабые электролиты. Константа

диссоциации ………………………………………………………..55

2. Ионное произведение воды. Водородный показатель

Произведение растворимости.……………………………………..57

Дата добавления: 2014-01-06