Водородная шкала потенциалов

Стандартный водородный потенциал.

Потенциалы металлических электродов

ЛЕКЦИЯ 15

ЭДС гальванического элемента равна разности равновесных потенциалов электродов:

E_Э = φ_к –φ_А,

где j_к - потенциал катода; j_А - потенциал анода.

Если потенциал одного из электродов принять равным нулю, то относительный потенциал второго электрода будет равен ЭДС элемента.

В настоящее время за ноль принят потенциал водородного электрода. Электрод выполнен из платинированной платины, контактирующей с газообразным водородом, находящимся при давлении 101кПа и раствором, в котором активность катионов водорода Н⁺ равна единице.

Для определения потенциала электрода по водородной шкале собирают гальванический элемент, одним из электродов которого является измеряемый, а вторым – стандартный водородный электрод:

Н₂, Рt |H⁺ | | Zn²⁺ | Zn

ЭДС этого элемента будет равна потенциалу цинкового электрода:

Токообразующей реакцей в этом элементе будет следующая реакция:

Zn + 2H²⁺ ↔ Zn²⁺ + H_2.

Дата добавления: 2014-01-06