Реакции, которые могут идти в двух взаимнопротивоположных направлениях, называются обратимыми.
Пример:
uпр = kпр - кинетическое выражение для скорости прямой реакции,
uобр = kобр - кинетическое выражение для скорости обратной реакции.
Химическое равновесие характеризуется равенством скоростей прямой и обратной реакций и постоянством концентраций всех веществ.
uпр = uобр;
Концентрации - остаются постоянными.
Þ ; .
В общем виде:
aA + bB cC + dD
- кинетическое уравнение для константы равновесия.
Констаната равновесия обратимой химической реакции равна отношению произведения концентраций продуктов реакции, взятых в некоторых степенях, к произведению концентраций исходных веществ в некоторых степнях.
Константу равновесия можно рассчитать по стандартной изотерме Вант-Гоффа:
Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет
studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав!Последнее добавление