Изменение давления влияет на смещение равновесия только в тех случаях, когда в системе имеются газы

Если изменить одно из условий, при которых система находится в равновесии, то в системе усиливается та реакция, которая противодействует произведённому изменению, т. е. система сопротивляется производимым изменениям.

Смещение равновесия.

Если не изменяются условия существования системы, то равновесие может существовать сколь угодно долго. Если изменить хотя бы одно из условий, то система выйдет из равновесия – скорости прямого и обратного процесса изменятся неодинаково – будет протекать реакция. Процесс изменения концентраций, вызванный нарушением равновесия, называется сдвигом или смещением равновесия.

Сдвиг равновесия вправо, это сдвиг в сторону продуктов реакции. Сдвиг равновесия влево, это сдвиг в сторону исходных веществ.

Принцип смещения равновесия сформулировал Ле - Шателье:

Используя этот принцип, всегда можно определить направление смещения равновесия.

Пример:

1) При увеличении температуры в системе усиливаются те процессы, в результате которых температура будет снижаться, т.е. равновесие сместится в направлении эндотермической реакции, в данном случае – в сторону обратной реакции, т.е. влево.

2) При уменьшении температуры в системе усиливаются те процессы, в результате которых температура может увеличиться, т.е. равновесие сместится в направлении экзотермической реакции, в данном случае – в сторону прямой реакции, т.е. вправо.

3) При увеличении давления равновесия смещается в сторону образования меньшего числа молекул газа, что приведет к снижению давления в данном объеме системы, т.е. в данном случае – вправо.

4) При уменьшении давления - равновесие смещается влево, т. е. в сторону образования большего количества молекул газа.

Дата добавления: 2014-01-06