Основные положения ММО

1. При взаимодействии двух атомных орбиталей, образуются две молекулярные орбитали. Соответственно, при взаимодействии n-атомных орбиталей, образуется n-молекулярных орбиталей.

2. Электроны в молекуле в равной степени принадлежат всем ядрам молекулы.

3. Из двух образовавшихся молекулярных орбиталей, одна обладает более низкой энергией, чем исходная, это связывающая молекулярная орбиталь, другая обладает более высокой энергией чем исходная, это разрыхляющая молекулярная орбиталь.

4. В ММО используют энергетические диаграммы без масштаба.

5. При заполнении энергетических подуровней электронами, используют те же правила, что и для атомных орбиталей:

1) принцип минимальной энергии, т.е. в первую очередь заполняются подуровни, обладающие меньшей энергией;

2) принцип Паули: на каждом энергетическом подуровне не может быть больше двух электронов с антипараллельными спинами;

3) правило Хунда: заполнение энергетических подуровней идёт таким образом, чтобы суммарный спин был максимальным.

6. Кратность связи. Кратность связи в ММО определяется по формуле:

когда p = 0, связь не образуется.

Пример 1. Рассмотрим образование Н₂ по ММО:

p = , т. е. частица Н₂ может существовать.

Пример 2 Образование иона Н₂⁺

т. е. частица может существовать.

Пример 3. Почему не существует молекул инертных газов (на примере Не₂ ).

, т. е. такая молекула не может существовать.

Пример 4. Рассмотрим молекулу азота N_2.

Пример 5. Рассмотрим молекулу кислорода О₂

За счёт этих двух неспаренных валентных электронов, молекула О₂ – парамагнитна. p = (6-2)/2 = 2.

Пример 6. Рассмотрим образование молекулы NO.

Дата добавления: 2014-01-06