КАТЕГОРИИ:
Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)
Основания
|
|
|
|
Структурные (графические) формулы
Химические свойства
Получение
Бескислородные кислоты
H2 + Cl2 = 2HCl, далее растворение в воде
NaCl(тверд) + H2SO4(конц) = NaHSO4 + HCl↑
Кислородные кислоты
Сa3(PO4)2(тверд) + H2SO4(конц) = CaSO4 + 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
SO3 + H2O = H2SO4
Na2SiO3 + 2HCl = ↓H2SiO3 + 2NaCl
1. Взаимодействие с металлами
Взаимодействие с металлами (кроме азотной и концентрированной серной кислот)
С металлами, стоящими в ряду активности (см.Приложение 1) до водорода c образованием соли и водорода:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4(разб) = ZnSO4 + H2↑
С металлами, стоящие в ряду активности после водорода, не реагируют
Cu +HCl ≠
Cu+ H2SO4(разб) ≠
Взаимодействие с металлами концентрированной серной кислоты
с активными металлами
3Zn + 4H2SO4(конц) = 3ZnSO4 + S↓ (H2S↑) +4 H2O
с неактивными металлами
Cu +2H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2↑ +2 H2O
Пассивирует Fe, Al, Cr
Не взаимодействует с благородными металлами (Au, Pt, Pd и др.)
Взаимодействие с металлами разбавленной азотной кислоты
с металлами, стоящими в ряду активности до водорода c образованием соли и NH3, NH4NO3, N2, N2O
4Fe + 9HNO3(разб) = 4Fe(NO3)2 + NH3↑ + 3H2O
с металлами, стоящими в ряду активности после водорода c образованием соли и NО
3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NО ↑ +4H2O
не взаимодействует с благородными металлами (Au, Pt, Pd.)
Взаимодействие с металлами концентрированной азотной кислоты
с металлами, стоящими в ряду активности до водорода c образованием соли и NО
Fe + 4HNO3(конц) = Fe(NO3)2 + NО ↑ + 2H2O
с металлами, стоящими в ряду активности после водорода c образованием соли и NО2
Ag + 2HNO3(конц) = AgNO3 + NО2 ↑ +H2O
не взаимодействует с благородными металлами (Au, Pt, Pd.)
Пассивирует Fe, Al, Cr
2. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды
CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
3. Взаимодействие с основаниями с образованием соли и воды (реакция нейтрализации)
LiOH + HCl = LiCl + H2O
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
4. Взаимодействие с солями
K2SiO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + ↓H2SiO3
HCl H - Cl
H2SO4 O
║
H - O - S - O - H
║
O
Основания - электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только ионы гидроксогрупп (ОН-)
КОН ↔ К+ + ОН-
Основания
 | |||
 | |||
растворимые (щёлочи) нерастворимые
образованы щелочными и образованы остальными
щелочно-земельными металлами металлами
и NH4+ Cu(OH)2, Fe(OH)3
KOH, NH4OH, Ba(OH)2 и др. и др.
амфотерные
Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3, Be(OH)2 и др.
Амфотерные гидроксиды - электролиты, при диссоциации которых могут образовываться катионы Н+ и ОН-
Кислотность основания - число гидроксид-ионов, способных отделяться от молекулы основания при диссоциации
KOH - однокислотное
Ba(OH)2 - двухкислотное
|
|
|
|
|
Дата добавления: 2014-01-06; Просмотров: 342; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!