Энтальпийный и энтропийный факторы процесса. Энергия Гиббса

Чтобы система была устойчивей, ее надо трясти.

Академик В.Н.Челомей

Процессы, протекающие в любой термодинамической системе характеризуются двумя противоположными тенденциями:

- стремление к минимальной внутренней энергии;

- направленность к наиболее вероятностному состоянию, т.е. к состоянию, которому соответствует максимальная беспорядочность распределения частиц.

Эти тенденции количественно выражаются через ΔН и ΔS.

Энтальпия Энтропия

Н=U +PV S =klnW

ΔН → 0 ΔS→ ∞

Термодинамическая характеристика Термодинамическая

характеристика

состояния системы состояния системы

Взаимодействие атомов в молекуле, Мера неупорядоченности,

укрупнение, объединение частиц дезагрегация системы,

стремление к минимуму разброс частиц

ΔН → min, когда ΔS =0

кДж\моль (Ккал\моль) кДж\(моль∙К)

В состоянии равновесия обе тенденции проявляются в равной мере:

ΔS

энтальпийный фактор энтропийный фактор

процесса процесса

ΔН = Т∙ ΔS

условие равновесия

Примеры равновесных систем:

- кипящая жидкость – пар;

- плавящийся кристалл – отвердевающая жидкость;

- насыщенный раствор – кристаллы растворенного вещества.

Для химической реакции - это равновесие между исходными веществами и продуктами взаимодействия.

расчет изменения энтропии в равновесном процессе

ΔН можно определить экспериментально с помощью калориметрии.

Дата добавления: 2014-01-06