Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Энтальпийный и энтропийный факторы процесса. Энергия Гиббса

 

 

Чтобы система была устойчивей, ее надо трясти.

Академик В.Н.Челомей

Процессы, протекающие в любой термодинамической системе характеризуются двумя противоположными тенденциями:

- стремление к минимальной внутренней энергии;

- направленность к наиболее вероятностному состоянию, т.е. к состоянию, которому соответствует максимальная беспорядочность распределения частиц.

Эти тенденции количественно выражаются через ΔН и ΔS.

Энтальпия Энтропия

Н=U +PV S =klnW

ΔН → 0 ΔS→ ∞

 

Термодинамическая характеристика Термодинамическая

характеристика

состояния системы состояния системы

 

 

Взаимодействие атомов в молекуле, Мера неупорядоченности,

укрупнение, объединение частиц дезагрегация системы,

стремление к минимуму разброс частиц

 

ΔН → min, когда ΔS =0

 

кДж\моль (Ккал\моль) кДж\(моль∙К)

 
 

 


В состоянии равновесия обе тенденции проявляются в равной мере:

ΔS

энтальпийный фактор энтропийный фактор

процесса процесса


ΔН = Т∙ ΔS
условие равновесия

Примеры равновесных систем:

- кипящая жидкость – пар;

- плавящийся кристалл – отвердевающая жидкость;

- насыщенный раствор – кристаллы растворенного вещества.

Для химической реакции - это равновесие между исходными веществами и продуктами взаимодействия.

 

расчет изменения энтропии в равновесном процессе

 

ΔН можно определить экспериментально с помощью калориметрии.

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Энтропия- функция состояния термодинамической системы | Критерий протекания процесса
Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-01-06; Просмотров: 1183; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.008 сек.