Влияние энтальпийного и энтропийного факторов на направление процессов

Любому химическому процессу способствует сочетание условий

ΔН < 0; ΔS > 0

При этом надо иметь ввиду, что энтальпийный фактор ΔН мало зависит от температуры, а энтропийный Т∙ΔS растет с повышением температуры.

Пример: диссоциация водорода

H₂(г) = 2H (г)

не происходит при низкой температуре, однако согласно уравнению:

ΔG = ΔH – TΔS ≈ 436 – 0,0987 T

при Т > 4400 К может происходить.

Стандартное изменение энергии Гиббса – изменение энергии для процессов, в которых каждое вещество находится в стандартном состоянии ΔG⁰₂₉₈

1. Zn_(к) + ½ O_2(г) = ZnO_(к)

ΔG⁰₂₉₈ = -321 кДж, следовательно эта реакция будет происходить при давлении О₂, меньшем, чем стандартное (1 атм) т.к. ΔG <<<0

1. N_2(г) + 2Н₂О_(ж) = NH⁺_{4 (p)} + NO_2(p)

ΔG⁰₂₉₈ = 358 кДж эта реакция невозможна

1. Au + O₂ = Au₂O₃

ΔG⁰₂₉₈ = 79 кДж Au₂O₃ нельзя получить, т.к. это соединение самопроизвольно разлагается на исходные продукты.

Дата добавления: 2014-01-06